đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C3H6, C4H4 với lượng oxi không khí dư. Sảm phẩm cháy thu được dẫn qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng KOH dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình 1 tăng 6,3gam và bình 2 tăng 8,8gam. Giá trị thể tích O2 và m(gam) hỗn hợp X cần dùng là bao nhiêu

Giải:
Khối lượng bình 1 tăng lên 6,3(gam)
=>Đó chính là khối lượng nước của phản ứng(H2SO4 đặc hóa nước)
Khối lượng bình 2 tăng lên 8,8(gam)
=>Đó chính là khối lượng co2 của phản ứng(CO2 phản ứng KOH dư)
=>n_H2O=6,3/18=0,35(mol)
=>n_O=0,35(mol)
n_CO2=8,8/44=0,2(mol)
=>n_O2=0,2(mol)
=>Tổng n_O2 là=0,2+0,35/2=0,375(mol)
=>V_O2=0,375.22,4=8,4(gam)
=>m_X=0,2.44+0,35.2.1=9,5(gam)

P/s:Ai đó sao chưa thấy copy ta :v