Trong các kim loại, nhóm đặc biệt là nhóm 1, gồm có các nguyên tố lithium (Li), natri (Na), kali (K), rubidi (Rb), xesi (Cs), và francium (Fr). Nhóm này được gọi là nhóm đặc biệt vì các nguyên tố trong nhóm này có tính chất đặc biệt, bao gồm khả năng tạo ra ion dương một cách dễ dàng, tính kim loại tăng dần từ trái sang phải, và có điểm nóng chảy và điểm sôi thấp.

Trong phân lớp phụ B, nhóm f không có orbital trống, còn nhóm d có thể có hoặc không có orbital trống. Nhóm d có thể có tối đa 10 electron trong lớp ngoài cùng, vì vậy nếu nhóm d có electron trong các orbital d của lớp ngoài cùng, thì số electron tối đa là 10. Ví dụ, các kim loại của nhóm d như sắt (Fe), đồng (Cu), và vàng (Au) có orbital d trống trong lớp ngoài cùng, trong khi các kim loại của nhóm d như zircon (Zr) và nhôm (Al) không có orbital d trống trong lớp ngoài cùng.