1) Ta tính số mol axit trong 400ml hỗn hợp dung dịch:
- Số mol H2SO4 = 0,5 x 0,4 = 0,2 mol
- Số mol HCl = 1 x 0,4 = 0,4 mol
Tổng số mol axit là: 0,2 + 0,4 = 0,6 mol
Theo phương trình trung hoà axit-bazơ:
H+ + OH- → H2O
Số mol NaOH cần dùng để trung hoà hết axit là 0,6 mol.
Vậy, thể tích dung dịch NaOH 0,75M cần dùng là:
V = n/M = 0,6/0,75 = 0,8 L = 800 ml

2) Ta viết phương trình phản ứng giữa oxit kim loại và axit H2SO4:
MxOy + H2SO4 → M2(SO4)y + H2O
Theo đó, ta có:
n(MxOy) = n(H2SO4)/2
M(MxOy) = (m/MxOy) / n(MxOy)
Trong đó:
- n(H2SO4) là số mol axit H2SO4
- MxOy là khối lượng mol của oxit kim loại cần tìm
- m là khối lượng oxit kim loại đã cho
- MxOy là khối lượng mol của oxit kim loại đã cho
Thay các giá trị vào ta có:
n(MxOy) = 7,84/(2 x 98) = 0,04 mol
M(MxOy) = (4,48/0,04)/2 = 56
Vậy công thức của oxit kim loại là M2O.

3) Ta tính số mol HCl trong 300ml dung dịch:
n(HCl) = 0,5 x 0,3 = 0,15 mol
Theo phương trình trung hoà axit-bazơ:
H+ + OH- → H2O
Số mol KOH cần dùng để trung hoà hết HCl là 0,15 mol.
Vậy, thể tích dung dịch KOH 1,5M cần dùng là:
V = n/M = 0,15/1,5 = 0,1 L = 100 ml.