Để giải bài toán này, ta cần biết công thức hóa học của muối được tạo thành sau phản ứng giữa kim loại và axit. Với hóa trị 2, ta có thể suy ra rằng muối tạo thành sẽ có công thức MSO4, trong đó M là kim loại.

Ta có phương trình phản ứng như sau:

M + H2SO4 -> MSO4 + H2↑

Theo đó, ta có thể xây dựng phương trình cân bằng số mol như sau:

n(M) + n(H2SO4) -> n(MSO4) + n(H2)

Với M là kim loại hóa trị 2, ta có thể suy ra rằng số mol của M và MSO4 sẽ bằng nhau.

Đặt số mol của M là x, ta có:

x + n(H2SO4) -> x + n(H2)

Vì số mol của M và MSO4 bằng nhau, nên ta có:

x = n(H2)

Theo đề bài, khối lượng của kim loại là 2,8 g. Với khối lượng mol của kim loại M là M(g/mol), ta có:

m(M) = x * M

Với khối lượng mol của H2 là 2 g/mol, ta có:

m(H2) = x * 2

Vì m(H2) = 7,6 g, nên ta có:

x * 2 = 7,6

x = 7,6 / 2 = 3,8

Vậy số mol của kim loại M là 3,8 mol.

Để tính khối lượng axit đã dùng, ta sử dụng công thức:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4)

Với M(H2SO4) là khối lượng mol của H2SO4, ta có:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * 98 g/mol

Vì số mol của H2SO4 bằng số mol của H2, nên ta có:

m(H2SO4) = 3,8 * 98 = 372,4 g

Vậy khối lượng axit đã dùng là 372,4 g.