Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa P và O2:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Theo phương trình trên, ta thấy rằng 4 mol P cần 5 mol O2 để phản ứng hoàn toàn và tạo thành 2 mol P2O5.

Vì vậy, 0,2 mol O2 sẽ cần (0,2/4) x 5 = 0,25 mol P để phản ứng hoàn toàn.

Tuy nhiên, trong bình chứa chỉ có 6,2g P, tương đương với (6,2/31) = 0,2 mol P.

Vậy ta thấy rằng số mol P cần để phản ứng hoàn toàn (0,25 mol) lớn hơn số mol P có trong bình chứa (0,2 mol).

Vậy P sẽ là chất bị dư sau phản ứng.

Để tính khối lượng sản phẩm tạo thành, ta sử dụng quy tắc chất bị dư:

Số mol P2O5 tạo thành sẽ bằng số mol P đã phản ứng hoàn toàn, tức là 0,2 mol.

Khối lượng P2O5 tạo thành sẽ bằng số mol P2O5 nhân với khối lượng mol của P2O5, tức là 0,2 x (2 x 31 + 5 x 16) = 0,2 x 142 = 28,4g.

Vậy chất dư sau phản ứng là P và khối lượng P2O5 tạo thành là 28,4g.