Gửi bài tập

+

Bài tập / Bài đang cần trả lời

Anonymous - Người dùng ẩn danh

Hóa học - Lớp 10

08/12/2018 17:15:18

Cho 3,12 gam một kim loại kiềm vào 76,96 gam nước dư, sau phản ứng thu được 896ml khí H2 điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch A có D = 1.25g/ml

Câu 1. cho 3,12 gam một kim loại kiềm vào 76,96 gam nước dư sau phản ứng thu được 896 ml khí H2 điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch A có D + 1.25 g/ml
viết phương trình phản ứng
tìm tên kim loại kiềm
tính nồng độ % của chất tan có trong dung dịch A
tính nồng độ mol chất tan có trong dung dịch A

Câu 2. cho 5,52 gam một kim loại kiềm M nhím IA vào 74.72 gam H2O dư sau phản ứng thu được 2.688 lít khí H2 dktc và dung dịch X có D=1.20 g/ml
viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra
xác địch tên kim loại kiềm M
tính nồng độ phân trăm chất tan có trong dung dịch X
Tính thể tích dung dịch axit HCL 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X

2 trả lời

+ Trả lời +3đ

670

2 trả lời

Thưởng th.10.2024

Xếp hạng

Đấu trường tri thức +500K

2

0

Câu 1. cho 3,12 gam một kim loại kiềm vào 76,96 gam nước dư sau phản ứng thu được 896 ml khí H2 điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch A có D + 1.25 g/ml
viết phương trình phản ứng
tìm tên kim loại kiềm
giải
gọi A là tên của kim loại kiềm (nhóm IA)
=> pthh : 2A + 2H2O --> 2AOH + H2
0,08 <----------------------- 0,04
nH2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol
=> MA = 3,12/0,08 = 39 đvC
=> kim loại đó là Kali : K (M= 39 đvC)

1

0

Câu 2. cho 5,52 gam một kim loại kiềm M nhím IA vào 74.72 gam H2O dư sau phản ứng thu được 2.688 lít khí H2 dktc và dung dịch X có D=1.20 g/ml
viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra
xác địch tên kim loại kiềm M
giải
2M + 2H2O --> 2MOH + H2
0,24 <----------------------- 0,12
nH2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol
=> MM = 5,52/0,24 = 23 đvC
=> kim loại đó là Natri : Na (M=23đvC)

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Đấu trường tri thức +500K

Cho 3.12 gam một kim loại kiềm vào 76.96 gam nước dư sau phản ứng thu được 896ml khí H2 Tìm tên kim loại kiềm Hóa học - Lớp 10 Hóa học Lớp 10

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
Fanpage:	https://www.fb.com/lazi.vn
Group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Khái niệm liên kết? Khái niệm điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa. Cho VD (Hóa học - Lớp 10)

2 trả lời

Viết công thức e và công thức cấu tạo của NH3, CH4, H2O, C2H2, C2H4 (Hóa học - Lớp 10)

3 trả lời

Tìm kim loại M (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Tính số khối của nguyên tử X? (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức tổng quát là R205. Hợp chất của nó với hiđro có thành phần khối lượng %R = 82,35%; %H = 17,65%. Tìm nguyên tố R (Hóa học - Lớp 10)

3 trả lời

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất R2O5, hợp chất khí với hidro có %H là 8,82%. Xác định tên của nguyên tố (Hóa học - Lớp 10)

5 trả lời

Số nguyên tố trong chu kỳ 3 và chu kỳ 5 lần lượt là? (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Cho các chất sau: KCl, NH3, MgCl2, SiO2. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử có liên kết cộng hóa trị (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng e biết hh khí NO, N2O có tỉ khối so với H2 = 19.2 (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Tính số oxi hóa của các nguyên tố có gạch dưới trong các chất và ion sau (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Bài tập Hóa học Lớp 10 mới nhất

Vẽ sơ đồ tư duy Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Hãy viết phương trình điều chế (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Từ Cu viết phương trình phản ứng được trực tiếp ra CuSo4 (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Từ Cu viết phương trình phản ứng được trực tiếp ra CuSo4 (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Cân bằng phương trình sau (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Hydroxide của nguyên tố X (thuộc nhóm A) có tính base. 1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl. Vậy, 0,5 mol oxide cao nhất của X tác dụng tối đa được với bao nhiêu mol HCl? (Hóa học - Lớp 10)

2 trả lời

Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố Y là 34 hạt. Số hạt không mang điện ích hơn là 10 hạt. Tìm Z, N, A. Viết cấu hình electron của Y, xác định tên, vị trí (gồm:ô nguyên tố, chu kì, nhóm)của Y (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc (Hóa học - Lớp 10)

4 trả lời

Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ, thuộc 2 chu kỳ liên tiếp vào dung dịch HCl 37% vừa thu được 2,479 lít khí H2 (đktc) (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Trắc nghiệm Hóa học Lớp 10 mới nhất

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

Trong các ion halide X⁻, ion có tính khử mạnh nhất là

Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Bảng xếp hạng thành viên

11-2024 10-2024 Yêu thích

ღ_Hoàng _ღ

Đặng Mỹ Duyên

Đặng Mỹ Duyên

ღ__Thu Phương __ღ

Thưởng th.10.2024

Bảng xếp hạng

×

Trợ lý ảo

×