Trộn 200ml dung dịch HNO3 0,1M với 600ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch hòa tan vàng

Để giải bài toán này, chúng ta cần tính toán nồng độ ion H⁺ trong dung dịch sau khi trộn hai dung dịch axit HNO₃ và HCl.

1. **Tính số mol H⁺ từ HNO₃ và HCl:**

- HNO₃ là axit mạnh, phân ly hoàn toàn:
\[ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \]
Số mol H⁺ từ HNO₃:
\[ n_{\text{H}^+}(\text{HNO}_3) = C \times V = 0.1 \, \text{M} \times 0.2 \, \text{L} = 0.02 \, \text{mol} \]

- HCl là axit mạnh, phân ly hoàn toàn:
\[ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- \]
Số mol H⁺ từ HCl:
\[ n_{\text{H}^+}(\text{HCl}) = C \times V = 0.1 \, \text{M} \times 0.6 \, \text{L} = 0.06 \, \text{mol} \]

2. **Tổng số mol H⁺ trong dung dịch sau khi trộn:**
\[ n_{\text{H}^+} = n_{\text{H}^+}(\text{HNO}_3) + n_{\text{H}^+}(\text{HCl}) = 0.02 \, \text{mol} + 0.06 \, \text{mol} = 0.08 \, \text{mol} \]

3. **Thể tích dung dịch sau khi trộn:**
\[ V_{\text{total}} = 200 \, \text{ml} + 600 \, \text{ml} = 800 \, \text{ml} = 0.8 \, \text{L} \]

4. **Nồng độ H⁺ trong dung dịch sau khi trộn:**
\[ [\text{H}^+] = \frac{n_{\text{H}^+}}{V_{\text{total}}} = \frac{0.08 \, \text{mol}}{0.8 \, \text{L}} = 0.1 \, \text{M} \]

5. **Tính pH của dung dịch:**
\[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] = -\log(0.1) = 1 \]

Vậy, pH của dung dịch sau khi trộn là 1.