Câu 1: 
Tính phi kim: Là khả năng nhận electron để đạt cấu hình bền của nguyên tử.
Xu hướng biến đổi tính phi kim trong bảng tuần hoàn:
Trong một chu kì: Tính phi kim tăng dần từ trái sang phải.
Trong một nhóm: Tính phi kim giảm dần từ trên xuống dưới.
Xác định vị trí các nguyên tố:
Nguyên tố X (Z = 6): Cacbon (C), thuộc chu kì 2, nhóm IVA.
Nguyên tố Y (Z = 8): Oxi (O), thuộc chu kì 2, nhóm VIA.
Nguyên tố Z (Z = 16): Lưu huỳnh (S), thuộc chu kì 3, nhóm VIA.
Nguyên tố T (Z = 17): Clo (Cl), thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.
Sắp xếp:
Cùng chu kì 2: O > C (O có tính phi kim mạnh hơn C)
Cùng nhóm VIA: O > S (O có tính phi kim mạnh hơn S)
So sánh giữa chu kì: Cl > S (Cl ở chu kì 3 có tính phi kim mạnh hơn S ở chu kì 2)
Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim là: C < S < O < Cl

Câu 2: 
Nguyên tố có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵: Clo (Cl)
Nguyên tố có cấu hình 1s²2s²2p⁴: Oxi (O)
Nguyên tố có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴: Lưu huỳnh (S)
Nguyên tố có cấu hình 1s²2s²2p⁵: Flo (F)
Trong cùng một chu kì: F > O > Cl (Flo có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố)
So sánh với các nguyên tố khác: S có độ âm điện nhỏ hơn O và Cl.
Dãy sắp xếp theo chiều giảm dần độ âm điện là: F > O > Cl > S