Để lập công thức hóa học của các hợp chất, ta cần xác định hóa trị của các nguyên tố và cân bằng số nguyên tử của chúng để tạo thành hợp chất trung hòa về điện. Dưới đây là cách lập công thức cho từng hợp chất được đề cập:

a) **Fe hoá trị III và O**:
- Sắt (Fe) có hóa trị III, ký hiệu là Fe³⁺.
- Oxy (O) có hóa trị II, ký hiệu là O²⁻.
- Để tạo thành hợp chất trung hòa về điện, số mol của Fe và O phải tương ứng với hóa trị của chúng. Cụ thể, cần hai ion oxy để cân bằng với một ion sắt:
\[
\text{Công thức: } \text{Fe}_2\text{O}_3
\]
Vậy chất này là Oxit sắt(III).

b) **C hoá trị IV và H**:
- Cacbon (C) có hóa trị IV, ký hiệu là C⁴⁺.
- Hidro (H) có hóa trị I, ký hiệu là H⁺.
- Để cấu tạo hợp chất trung hòa, ta cần 4 ion hidro để cân bằng với 1 ion cacbon:
\[
\text{Công thức: } \text{CH}_4
\]
Vậy chất này là Metan.

c) **P hoá trị V và O**:
- Phốt pho (P) có hóa trị V, ký hiệu là P⁵⁺.
- Oxy (O) có hóa trị II, ký hiệu là O²⁻.
- Để cấu tạo hợp chất trung hòa, ta cần 5 ion oxy để cân bằng với 1 ion phốt pho:
\[
\text{Công thức: } \text{P}_2\text{O}_5
\]
Vậy chất này là Oxit phốt pho(V).

Tóm lại, công thức hoá học của các hợp chất là:
- Fe₂O₃ (Oxit sắt(III))
- CH₄ (Metan)
- P₂O₅ (Oxit phốt pho(V))