Bài 2:

a)Từ đề bài ta có hệ phương trình:

2p+n=95 và 2p-n=25

=>p=e=30 và n=35

b)Cấu hình electron:

X: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 hay [Ar] 3d^10 4s^2

Câu 3:

a)Nguyên tử khối trung bình của Mg là:

24x78,6%+25x10,1%+26x11,3%=24,327(dvC)

b)

Do Mg(26) chiếm 11,3% trong Mg nên ta có:
Thành phần phần trăm của Mg(26) trong hợp chất MgCO3 là:

26.11,3%/(24,327+12+16x3).100≈ 3,50(%)

Câu 4:

Cấu hình e của X là:1s^2 2s^2 2p^6,3s^2,3p^6,3d^10,4s^2,4p^6,4d^10,5s^2,5p^5
N_X/N_Y=3,7. Thay  N_X=74  ta có  N_Y=20
Cho         X+Y->XY
           1  mol                 1  mol                    1  mol
Vậy cứ 1  mol nguyên tử  X  cần  1  mol  nguyên tử  Y
Cứ  1,0725gam Y  tác dụng hết với  X => 4,565gXY.
Vậy lượng  X  tham gia phản ứng là: 4,565−1,0725=3,4925g
n_Y=n_X=3,4925/127=0,0275  mol.
M_Y  hay  A_Y=1,0725/0,0275=39
Z_Y=A_Y−N_Y=39−20=19
Y  thuộc chu kì  4, nhóm  IA, có tên là Kali và là kim loại hoạt động hóa học mạnh.

X là Iot(I)

Câu 5: Do: M3+ có số hạt 37

=>M có số hạt là:40

=>2p+n=40

mặt khác p<=n<=1,5p

=>3p<=2p+n<=3,5p
=>13,3>=p>=11,42

=>p=12 hoặc p=13

Thử lại p=12=>2p+n=36(loại)

p=13=>2p+n=2.13+14=40(nhận)

Do đó M là nhôm (Al)

Câu 6:

Xét trường hợp là H1.Tức là H(nguyên tử khối là 1) sẽ tạo thành 6 loại phân tử H_20(Cứ 2 hidro gộp với 1 oxi)
H1O16H1 PTK:18
H1O16H2 PTK:19
H1O16H3 :PTK:20
H2O16H2 PTK:20
H2O16H3 PTH:21
H3O16H3 PTK: 22

Tương tự các với 2 đồng vị O còn lại ta sẽ thu được thêm 12 loại nữa.

=>Có tất cả 18 phân tử H20 tạo thành các chất của đề bài

Câu 7:

Phân tử khối trung bình của đồng chính là:

(63.105+65.245)/(105+245)=64,4(dvC)

Áp dụng công thức:

(M_1.k_1+M_2.k_2+....+M_n.k_n)/(k_1+k_2+...+k_n).100=M_tb

trong đó M_1,...M_n là nguyên tử khối của các đồng vị

k_1,...k_n là tỉ lệ nguyên tử trong hợp chất.

Câu 8:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X chính là:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^2

Hay X có 32 p 32 e thuộc nhóm 4A có 4 e ngoài cùng(là Á kim: tức là có thể là phi kim hoặc kim loại muốn biết chúng là pk hay kl phải tra bảng tuần hoàn)

Câu 9:

Phân lớp p có tối đa là 6e

Mà: 11=6+5

Do đó 2 lớp sẽ chứa p.(Là lớp 2,lớp 3)

=>Cấu hình e: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

Cấu hình e của:

Fe:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2

Fe 3+:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

S : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 

S2-:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6

Câu 11:

Vì X2Y3 có 50 e

=>2p_X+3p_Y=50

lại có:p_X-p_Y=5

=>p_X=13,p_Y=8

Do đó X là nhôm, Y là oxi 

X:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1

Y:1s^2 2s^2 2p^4 

Câu 12:

ý 1:

Cấu hình e của:

C:(6):1s^2 2s^2 2p^2(Phi kim)

O:(8)1s^2 2s^2 2p^4(Phi kim)

Mg:(12) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2(kim loại)

P:(15)1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 (Phi kim)

P/s: nếu lớp ngoài cùng có 1,2,3 e=>KL có 5,6,7 e=>PK có 4 e thì có thể KL or PK(Phải tra bảng tuần hoàn)

Câu 12:

Ý 2:

Ca(20):1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2()kim loại)

Ar(18) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 (Khí hiếm)

Br(35) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^5 (phi kim)

Zn(30) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 (kim loại)

Ni(28) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^8 4s^2 (kim loại)