Dung dich C còn dư OH- mới có thể trung hòa tiếp 

200 ml dd A : 

Ʃn(H+) = 1*0.2 + 2*0.2 = 0.6 mol 

n(Cl-) = 1*0.2 = 0.2 mol ; n(NO3-) = 0.2*2 = 0.4 mol 

300 ml dd B: 

n(Na+) = 0.3*0.8 = 0.24 mol 
n(K+) = 0.3a mol 

Ʃn(OH-) = 0.8 * 0.3 + a*0.3 = 0.24 + 0.3a mol 

vì: PT ion: H(+) + OH(-) ------------->H2O 

phan ứng thì: mol H+ = n(OH-) 

100 ml dd C trung hòa cần: 1*0.06 = 0.06 mol H+ 

=> trong 100 ml dd C thi mol OH- dư bằng: 0.06 mol 

theo bai: 500 ml dd C thi mol OH- dư bằng: 0.24 + 0.3a - 0.6 = 0.18 + 0.3a 

mà>>>>100 _______________________0.06 mol 

==> 500 * 0.06 = 100(0.18 + 0.3a) 

<=> 30 = 18 + 30a 

<=> a = 0.4 M 

________________________ 

Khối lượng chât rắn trong dd C la khối lượng muối NaCl ; KCl ; NaNO3; KNO3; KOH và NaOH dư 

m muối = m(Na+) + m(K+ ) + m(Cl-) + m(NO3-) + m(OH- dư 

= 0.24 * 23 + 0.3*0.4*39 + 0.2*35.5 + 0.4*62 + (0.06*5) * 17 

= 47.2 g