Câu 4:

1. 2HCl + Zn → H2+ ZnCl2
2. FeO + H2→ Fe + H2O
3. 3Fe+2O2-----to---> Fe3O4
4. 4H2SO4 + Fe3O4→ Fe2(SO4)3+ 4H2O+ FeSO4
5. 2H2O+ 2ZnSO4 → 2H2SO4+ O2+ 2Zn
6. 2Al+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3+ 3H2
7. Al2(SO4)3 + 3Mg→ 2Al+ 3MgSO4

thank you mọi người

Câu 5: 
* Oxit:
- K2O: Kali oxit.
- SO2: Lưu huỳnh đioxit
- CuO: Đồng (II) oxit.
- N2O5: Đinitơ pentaoxit

*Muối:
- AlCl3: Nhôm Clorua
- Na2SO4: Natri sunfat 
- Ca(HCO3)2: Canxi hidrocacbonat

* Bazơ:
- Ba(OH)2: Bari hidroxit
- Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit

*Axit:
- H2CO3: Axit cacbonic
- HNO3: Axit nitric
- HBr: Axit bromhiđic

Câu 2:
a) 2KMnO4→MnO2 + O2 + K2MnO4
b) 2Na + 2H2O------> 2NaOH + H2
c) 2Al + 3H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + 3H2
d) Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2
g) 2H2O ----to-----> 2H2 + O2
e) 2KClO3 ----to----> 2KCl + 3O2
* Trong các phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế Oxi, hidro trong PTN là: phản ứng:a, c,d,e
* Giống: Ít tan trong nước và nặng hơn nước
Khác:- Thu khí oxi đặt ngửa ống nghiệm ( Vì oxi nặng hơn không khí )
-Thu khí hiđrô đặt úp ống nghiệm ( Vì hiđrô nhẹ hơn không khí )
(Xong phần bài tập nha)

Câu 1: lý thuyết
Tính chất vật lý của oxi :
- Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC, oxi ở thể lỏng có màu xanh nhạt.
Tính chất vật lý của Hidro:
- Hidro là khí không màu,không mùi. Là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí. Tan rất ít trong nước.
Tính chất vật lý của nước:
- Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi ở 100 độ C, hóa rắn ở 0 độ C, hòa tan được nhiều chất rắn, lỏng, khí

Câu 2:
*Phương pháp điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm:
- Nguyên liệu:
+ Kim loại: Zn, Fe, Al, Pb..
+ Ddịch axit: HCl loãng, H2SO4 loãng.
PTHH:    Zn + HCl  ZnCl2 + H2
-  Điều chế và thu khí hiđro:
Có 2 cách thu:
- Bằng cách đẩy nước.
- Bằng cách đẩy không khí.
*Ứng dụng: Do khí hiđro nhẹ nên được dùng để bơm kinh khí càu, dùng làm nhiên liệu cho động cơ ôtô thay cho xăng, dùng trong đèn xì oxi – hiđro, làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa. Dùng làm chất thử để điều chế một số kim loại và oxit của chúng.
*Phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:
2KClO3 t0 ----to---> 2KCl + 3O2
2KMnO­4-----to---> K2MnO2 + MnO2 + O2
* Ứng dụng : khí oxi cần cho sự hô hấp của người và động vật, cần để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.

Câu 3: 
PHẢN ỨNG HÓA HỢP : 
- Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có 1 chất mới từ 2 hay nhiều chất ban đầu. 
_Ví dụ : 2Na + S -> Na2S. . 
PHẢN ỨNG THẾ : 
_Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất,trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. 
_Ví dụ : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2. 
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY: 
- Là phản ứng hóa học mà trong đó có 2 hay nhiều chất mới được tạo ra từ 1 chất ban đầu (Cái này ngược với phản ứng hóa hợp nha)
_Ví dụ: 2KMnO­4-----to---> K2MnO2 + MnO2 + O2

Câu 8:
* Sự oxi hóa chậm : sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng.
* Sự cháy – Điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy.
- Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng.
- Điều kiện phát sinh :
+ Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy ;
+ Phải đủ khí oxi cho sự cháy.
- Muốn dập tắt sự cháy phải thực hiện một hoặc đồng thời cả hai biện pháp :
+ Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.
+ Cách li chất cháy với oxi.

Câu 7
* Thành phần của không khí: 
- Khí nitơ (78%), khí Oxi (21%), các thành phần khí khác (1%)
* Thành phần hóa học của nước:
- Hai nguyên tố chính là oxi và hiđro. Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường và một số oxit bazơ tạo ra bazơ; tác dụng với nhiều oxit axit tạo ra axit.
* Biện pháp bảo vệ không khí trong lành:
- Trồng nhiều cây xanh
- Xử lý môi trường vệ sinh xung quanh
- Hạn chế sử dụng túi nilon
-Tận dụng năng lượng mặt trời để sử dụng 
- Áp dụng khoa học hiện đại vào đời sống (thay thế các loại máy mọc, dây chuyền công nghệ lạc hậu, gây nhiều ô nhiễm bằng các dây chuyền công nghệ hiện đại, ít ô nhiễm hơn)
* Biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước:
- Giữ sạch nguồn nước
- Tiết kiệm nước sạch:
- Xử lý nước thải
- Không vất rác xuống các khu vực hồ, sông, bể.