Bài 10.
Tóm tắt:
C%1 = 18,25%
D1= 1,2
C%2= 13%
D2= 1,123
CM3= 4,5M
Từ C%1 và D1 ta tính ra CM1
Từ C%2 và D1 tính ra CM2
Từ CM1 và CM2 ta tính đ.c CM(mới)
Giải
CM của dd (1) HCL là 18,25 :
CM(1) = C%.10.D/M = 18,25.10.12/36,5= 6 (M)
CM(2) = C%.10.D/M = 13. 10.1,123/36,5=4 (M)
Gọi V1 và V2 lần lượt là thể tích của dd(1) và dd(2)
Số mol của dd (1) HCL là:
n(1)= CM(1). V(1) = 6.V1
Số mol của dd(2) HCL là :
n(2) = CM(2).V(2) = 4V2
\Rightarrow CM = n/V
\Rightarrow 4,5=n1+n2/V1+V2 = 6V1+4V2/V1+V2
\Rightarrow 4,5.(V1+V2) = 6V1+4V2
\Rightarrow 4,5V1+4,5V2 = 6V1+4V2
\Rightarrow -1,5V1 = 0,5V2
Tỉ lệ pha chế thành dd HCL là:
V1/V2 = 0,5/1,5 = 1/3

Hướng dẫn giải:
Áp dụng theo công thức tỉ lệ giữa C% và CM, ta có: CM=(10D/M).C% ( Cách chứng minh cái này các bạn có thể xem sách tham khảo hoặc trên internet, rất đơn giản )
Từ đó ta áp dụng quy tắc đường chéo về nồng độ mol/lít sẽ tính được tỉ lệ thôi ( Các bạn có thể tham khảo Quy tắc đường chéo trong pha chế dung dịch, có 3 phần: theo khối lượng phần trăm, theo nồng độ mol/lít và theo khối lượng riêng nha ! ) !!!