Tính pH của dung dịch thu được khi cho 1 lít dung dịch H₂SO₄ 0,005M tác dụng với 4 lít dung dịch KOH 0,005M.

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

- Từ số mol của H₂SO₄ và KOH tính được số mol H⁺ và OH^-.

- Tính toán theo PT ion thu gọn: H⁺   +  OH^- → H₂O

- Xác định được nồng độ ion H⁺ (hoặc OH^-) sau phản ứng.

- Tính pH: pH = -log[H⁺] hoặc pH = 14 + log[OH^-]

Giải chi tiết:

nH+=2nH2SO4=2.(0,005.1)=0,01(mol)

nOH−=nKOH=4.0,005=0,02(mol)

PT ion: H⁺   +  OH^- → H₂O

Bđ:      0,01     0,02            (mol)

Pư:      0,01 → 0,01            (mol)

Sau:      0         0,01            (mol)

→[OH−]=0,011+4=0,002(M)

→pOH=−log[OH−]=−log(0,002)=2,7

→pH=14−pOH=14−2,7=11,3