Trộn 8,1g bột Al với 35,2g hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe₃O₄ ,FeO, Fe₂O₃ và Fe(NO₃)₂ thu được hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch chứa 1,9mol HCl và 0,15mol HNO₃ khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z (không chứa ion NH₄⁺) và 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O.Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Z. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, ...

Đáp án : B

Z + AgNO₃ -> NO => H⁺ dư , NO₃^- hết ; Z có Fe²⁺

Kết tủa gồm : n_AgCl = n_HCl = 1,9 mol => n_Ag = 0,075 mol

Bảo toàn e : n_Fe2+ = 3n_NO + n_Ag = 0,15 mol

, n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,1 mol

Trong dung dịch Z gồm : Al³⁺ ; Fe²⁺ ; Fe³⁺ ; H⁺ ; Cl^-

Bảo toàn điện tích : n_Al + 2n_Fe2+ + 3n_Fe+ + n_H+ = n_Cl- => n_Fe3+ = 0,2 mol

=> n_{Fe (Y)} = 0,35 mol

Bảo toàn H : n_H2O = ½ n_{H+ pứ} = 0,975 mol

Bảo toàn O : n_O(Y) + n_HNO3 = n_O(T) + n_H2O

=> n_O(Y) = 0,8 mol

Ta có : m_Y = m_Al + m_{nguyên tố Fe} + m_O + m_N

=> n_N = 0,2 mol => n_Fe(NO3)2 = 0,1 mol

=> %m_Fe(NO3)2 = 41,57%