Cho 60 gam tinh thể CuSO₄.5H₂O vào dung dịch NaCl, thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khi khối lượng dung dịch giảm 24,88 gam thì dừng điện phân, thu được dung dịch Y chỉ chứa hai chất tan và ở anot thoát ra V lít khí (đktc). Nhúng thanh Mg vào Y, kết thúc phản ứng, thấy khối lượng thanh Mg giảm 3,36 gam. Giá trị của V là:

Đáp án B

Ta có: nCuSO4.5H2O=0,24 mol

Điện phân X đến khi dung dịch giảm 24,88 gam thì dừng. Dung dịch thu được 2 chất tan. Cho Mg vào Y thấy thành Mg giảm 3,36 gam chứng tỏ có H⁺.

Do vậy hai chất tan trong Y là H₂SO₄ và Na₂SO₄

nH2SO4=nMg=0,14 mol

Cu²⁺ bị điện phân hết và có sinh ra 0,28 mol H⁺ →nCl2=0,24.2-0,282=0,1

Dung dịch bị giảm do Cu²⁺, Cl^- và H₂O bị điện phân.

Gọi số mol H₂ tạo ra ở catot là x →nO2=2x+0,24.2-0,1.24=0,5x+0,07→0,24.64+2x+0,2.35,5+32(0,5x+0,07)=24,88

Giải được: x=0,01.

Vậy ở anot thu được 0,1 mol Cl₂ và 0,075 mol O₂.

=> V= 3,92