Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

Đáp án A

n_Fe = 2,24: 56 = 0,04 mol

n_AgNO3 = 0,1.0,2 = 0,02 mol

n_Cu(NO3)2 = 0,5.0,2 = 0,1 mol

Thứ tự các phản ứng:

            Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Mol     0,01  0,02  →     0,01    →   0,02                => n_{Fe còn} = 0,04 – 0,01 = 0,03 mol

            Fe  + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Mol      0,03 →  0,03           →              0,03               => n_{Cu(NO3)2 dư}  = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol

Vậy chất rắn gồm: 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu

=> m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08g