Đốt cháy hết 9,18 gam hai đồng đẳng kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của stiren A, B thu được H₂O và 30,36 gam CO₂. Công thức phân tử của A và B lần lượt là :

n_CO2 = 0,69 mol

Gọi CTPT chung của A và B là C_nH_2n-8

C_nH_2n-8 + O₂ → nCO₂ + (n – 4)H₂O

=> đốt cháy A và B thu được n_CO2 – n_H2O = 4.n_CnH2n-8

m_hiđrocacbon = m_C + m_H => m_H = 9,18 – 0,69.12 = 0,9 gam => n_{H2O sinh ra} = n_H / 2 = 0,45 mol

=> n_CnH2n-8 = (0,69 – 0,45) / 4 = 0,06 mol

=> số C trung bình = n_CO2 / n_CnH2n-8 = 11,5 => A và B là C₁₁H₁₄ và C₁₂H₁₆

Đáp án cần chọn là: B