Cho hỗn hợp bột gồm 0,54 gam Al và 0,56 gam Fe vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước Ag⁺/Ag)

Đáp án A

n_Al = 0,02 mol;  n­_Fe = 0,01 mol;  n_AgNO3 = 0,03 mol

Ta thấy n_{e Al cho tối đa} = 0,02.3 = 0,06 > n_{e Ag+ nhận tối đa} = 0,03

=> Ag⁺ phản ứng hết, Al dư, Fe chưa phản ứng

n_{Al phản ứng} = n_Ag+ / 3 = 0,03 / 3 = 0,01 mol

=> m_{chất rắn} = m_Ag + m_{Al dư}  + m_Fe = 0,03.108 + (0,02 – 0,01).27 + 0,56 = 4,07 gam

Chú ý

+ không tính khối lượng Al dư và Fe, chỉ tính khối lượng Ag tạo ra => chọn nhầm C