Cho 8,1 gam bột Al vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,6M và Cu(NO₃)₂ thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí đơn chất và m gam chất rắn gồm 2 kim loại. Tỉ khối của Y so với H₂ là 6,2. Giá trị của m là:

Đáp án D

n_HCl = 0,8 mol; n_Y = 0,1 mol

Y gồm 2 khí đơn chất là H₂ (x mol) và N₂ (y mol)

Ta có hệ phương trình: 

Khí H₂ sinh ra do Al phản ứng với H⁺ → Trong phản ứng Al + H⁺ + NO₃^- thì NO₃^- phản ứng hết trước Al và H⁺

 Giả sử: n_{Al pư} = x (mol); n_Cu(NO3)2 = y mol; n_NH4+ = z (mol)

Tóm tắt sơ đồ: 8,1(g)Al+HCl:0,8Cu→MuoiAl3+:xNH4+:zCl−:0,8+KhiH2:0,06N2:0,04+CranCu:yAldu

+ BTNT "N": 2n_Cu(NO3)2 = n_NH4+ + 2n_N2 → 2y = z + 2.0,04 (1)

+ BT electron: 3n_{Al pư} = 2n_Cu + 2n_H2 + 10n_N2 + 8n_NH4+ → 3x = 2y + 2.0,06 + 10.0,04 + 8z (2)

+ BTĐT dung dịch muối thu được: 3n_Al3+ + n_NH4+ = n_Cl- → 3x + z = 0,8 

Giải hệ (1) (2) (3) được: x = 0,26; y = 0,05; z = 0,02

Chất rắn gồm các kim loại: m_{Al dư} = 8,1 - 0,26.27 = 1,08 gam; m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam → m = 4,28 gam