Biến thiên entanpi chuẩn của một phản ứng hóa học, kí hiệu là ∆_rH^o₂₉₈, chính là nhiệt tỏa ra hay thu vào kèm theo phản ứng đó ở điều kiện chuẩn. Nếu giá trị ∆_rH^o₂₉₈ < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt, nếu giá trị ∆_rH^o₂₉₈ > 0 thì phản ứng thu nhiệt. Khi các chất trong phản ứng đều là chất khí, có thể tính ∆_rH^o₂₉₈ bằng cách lấy tổng năng lượng liên kết (E_b) của các ...

Biến thiên entanpi chuẩn của một phản ứng hóa học, kí hiệu là ∆_rH^o₂₉₈, chính là nhiệt tỏa ra hay thu vào kèm theo phản ứng đó ở điều kiện chuẩn. Nếu giá trị ∆_rH^o₂₉₈ < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt, nếu giá trị ∆_rH^o₂₉₈ > 0 thì phản ứng thu nhiệt. Khi các chất trong phản ứng đều là chất khí, có thể tính ∆_rH^o₂₉₈ bằng cách lấy tổng năng lượng liên kết (E_b) của các chất phản ứng trừ đi tổng năng lượng liên kết (E_b) của các chất sản phẩm. Cho giá trị trung bình của một số năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

a. Tính giá trị ∆_rH^o₂₉₈ cho phản ứng CH₃-CH₂-CH_{3 (k)} → CH_{4 (k)} + CH₂=CH_{2 (k)} và nhận định phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Biết các chất phản ứng và các sản phẩm đều ở thể khí.