Để mạ đồng một vật dụng kim loại có tổng diện tích bề mặt là \(10\;{\rm{c}}{{\rm{m}}^2}\), người ta tiến hành điện phân dung dịch \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) với cực âm là vật dụng cần mạ và cực dương là lá đồng thô. Biết cường độ dòng điện không đổi là 2 A, hiệu suất điện phân là \(90\% \), khối lượng riêng của tinh thể Cu là \(8,94\;{\rm{g}}/{\rm{c}}{{\rm{m}}^3}\) và lượng đồng tạo ra được tính theo công thức Faraday là \({\rm{m}} = \) A.I.t \(/{\rm{nF}}\) (với A là nguyên tử khối của \({\rm{Cu}} = 64;\)I là cường độ dòng điện, F là hằng số Faraday \( = 96485{\rm{C}}/{\rm{mol}}\), n là số electron mà 1 ion \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}\) nhận, \(t\) là thời gian điện phân tính bằng giây). Thời gian điện phân để lớp mạ có độ dày đồng nhất \(0,1\;{\rm{mm}}\) là bao nhiêu phút? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)
