Có 20 mL dung dịch iron(II) sulfate (FeSO₄), để trong phòng thí nghiệm bị oxy hóa một phần thành hợp chất iron(III) sulfate (Fe₂(SO₄). Để xác định nồng độ iron(II) còn lại trong dung dịch này, người ta dùng dung dịch thuốc tím (KMnO₄) qua phản ứng: FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O. Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron

----- Nội dung ảnh -----
Câu 99 Có 20 mL dung dịch iron(II) sulfate (FeSO₄) để trong phòng thí nghiệm bị oxy hóa một phần thành hợp chất iron(III) sulfate (Fe₂(SO₄)₃). Để xác định nồng độ iron(II) còn lại trong dung dịch này, người ta dùng dung dịch thuốc tím (KMnO₄) qua phản ứng:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.
b) Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch FeSO₄ trên, biết đã dùng 25 mL dung dịch KMnO₄ 0,1 M.