Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) ∆H = +11,3 kJ
----- Nội dung ảnh -----
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) ∆H = +11,3 kJ
A. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.
B. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.
C. Năng lượng chứa trong H2 và I2 thấp hơn trong HI.
D. Phản ứng xảy ra vơi tốc độ cao.
Câu 2: Cho phương trình chính phản ứng: HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
A. Cu đồng vai trò chất khử
B. HNO3 tham gia quá trình oxi hóa
C. Số oxi hóa của N sau phản ứng là 4
D. Tỷ lệ của phương trình là: 6: 1: 1: 2: 4
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) ∆H = +11,3 kJ
A. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.
B. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.
C. Năng lượng chứa trong H2 và I2 thấp hơn trong HI.
D. Phản ứng xảy ra vơi tốc độ cao.
Câu 2: Cho phương trình chính phản ứng: HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
A. Cu đồng vai trò chất khử
B. HNO3 tham gia quá trình oxi hóa
C. Số oxi hóa của N sau phản ứng là 4
D. Tỷ lệ của phương trình là: 6: 1: 1: 2: 4