Bài tập Hóa học lớp 10
----- Nội dung ảnh -----
Phầntrảlời đúng - sai
Câu 1. Cho các phản ứng sau:
(1) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g) ΔH° = +178,3 kJ
(2) Phản ứng than cháy trong O₂: C(s) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) ΔH° = -393,5 kJ
a) Khí thải của quá trình nung vôi sử dụng nhiệt từ phản ứng đốt cháy carbon (C) chủ yếu là khí CO₂.
b) Phản ứng (1) xảy ra khi được cung cấp nhiệt; phản ứng (2) chỉ cần cung cấp nhiệt ở giai đoạn đầu.
c) Nhiệt khí đốt cháy hoàn toàn 12 gam C điều chế được 56 gam CaO theo phản ứng nung vôi.
d) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt; phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 2. Javel là chất oxi hóa mạnh nên nó có khả năng phản ứng huỷ phân từ hữu cơ hiệu quả, đặc biệt là các loại vi trùng nguy hại và chất có mùi khó ngửi như ure, ammonia. Chính vì vậy, javel thường được dùng trong việc tẩy quần áo, vệ sinh nhà cửa, sát trùng vết thương, đối đặc kaykhử trùng hở bể.
Trong công nghiệp, nước javel được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl 15-20%) trong diện phân kháng có màng ngăn. Phản ứng tạo nước javel: Cl₂ + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O
a) Ứng dụng của nước Javel dùng để tẩy trắng, vệ sinh nhà cửa, khử trùng hở bể...
b) Trong phản ứng tạo Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
c) NaClO là chất giúp Javel có tính oxi hóa.
d) Số oxi hóa của Cl trong NaClO là +1.
Câu 3. Cho 5 gam viên kẽm vào các dung 50ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25°C).
a) Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25°C đến 50°C tác động phản ứng không thay đổi.
b) Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M thì Zn phản ứng nhanh hơn.
c) Thay 5 gam kẽm bằng 5 gam kẽm bột sẽ làm cho phản ứng xảy ra nhanh hơn.
d) Dùng dung dịch H₂SO₄, gặp đội ban đầu không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
Câu 4. Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
a) Phản ứng với chlorine và iodine là phản ứng tẩy trắng nước javel.
b) Iron (sắt) phản ứng với chlorine sẽ được muối FeCl₂.
c) Khí thải phản ứng của các halogen với hydrogen gây ra từ fluorine đến iodine.
d) Khí phân tử với kim loại, mô nguyên tử halogen từ 1 electron.
Phầntrảlời đúng - sai
Câu 1. Cho các phản ứng sau:
(1) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g) ΔH° = +178,3 kJ
(2) Phản ứng than cháy trong O₂: C(s) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) ΔH° = -393,5 kJ
a) Khí thải của quá trình nung vôi sử dụng nhiệt từ phản ứng đốt cháy carbon (C) chủ yếu là khí CO₂.
b) Phản ứng (1) xảy ra khi được cung cấp nhiệt; phản ứng (2) chỉ cần cung cấp nhiệt ở giai đoạn đầu.
c) Nhiệt khí đốt cháy hoàn toàn 12 gam C điều chế được 56 gam CaO theo phản ứng nung vôi.
d) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt; phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 2. Javel là chất oxi hóa mạnh nên nó có khả năng phản ứng huỷ phân từ hữu cơ hiệu quả, đặc biệt là các loại vi trùng nguy hại và chất có mùi khó ngửi như ure, ammonia. Chính vì vậy, javel thường được dùng trong việc tẩy quần áo, vệ sinh nhà cửa, sát trùng vết thương, đối đặc kaykhử trùng hở bể.
Trong công nghiệp, nước javel được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl 15-20%) trong diện phân kháng có màng ngăn. Phản ứng tạo nước javel: Cl₂ + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O
a) Ứng dụng của nước Javel dùng để tẩy trắng, vệ sinh nhà cửa, khử trùng hở bể...
b) Trong phản ứng tạo Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
c) NaClO là chất giúp Javel có tính oxi hóa.
d) Số oxi hóa của Cl trong NaClO là +1.
Câu 3. Cho 5 gam viên kẽm vào các dung 50ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25°C).
a) Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25°C đến 50°C tác động phản ứng không thay đổi.
b) Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M thì Zn phản ứng nhanh hơn.
c) Thay 5 gam kẽm bằng 5 gam kẽm bột sẽ làm cho phản ứng xảy ra nhanh hơn.
d) Dùng dung dịch H₂SO₄, gặp đội ban đầu không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
Câu 4. Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
a) Phản ứng với chlorine và iodine là phản ứng tẩy trắng nước javel.
b) Iron (sắt) phản ứng với chlorine sẽ được muối FeCl₂.
c) Khí thải phản ứng của các halogen với hydrogen gây ra từ fluorine đến iodine.
d) Khí phân tử với kim loại, mô nguyên tử halogen từ 1 electron.