Helpp ----- Nội dung ảnh ----- Câu 1 (4.0 điểm) 1.1. Một loại hợp kim bền được sử dụng rộng rãi trong ngành kỹ thuật hàng không, có thành phần chính gồm hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ và có tổng số đương vị điện tích hạt nhân là 25. Viết cấu hình electron, từ đó xác định vị trí (chu kỳ, nhóm) của hai nguyên tố X và Y trong bảng tuần hoàn (Biết Z < X < Y).
1.2. Oxide cao nhất chứa nguyên tố R có chứa 72,73% oxygen và hợp chất khí với hydrogen có chứa 75% R về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R.
1.3. Các nguyên tố A, B, E tái tạo các hợp chất AB₂, BE₂ (hợp chất quan trọng trong phân dược gồm hợp chất xanh); BE₂ (thành phần chiếm tỉ lệ cao trong mẫu); A₂E₄ (được gọi là hợp chất màu đỏ).
Hãy nhận hình nguyên tử A có diện tích là +9,600.10⁻¹⁹°C (1 độ về điện tích là 1,602.10⁻¹⁹).
- Xác định liệu vật nào bền trong nhiệt độ từ B là 25 (Cho P ≤ N ≤ 1,5P). - Ký hiệu nguyên tử E trongượng 1 electron được ghi ở phần trên. Xác định các hợp chất: AB₂, BE₂, A₂E₄ và trạng thái lai hóa của nguyên tố trung tâm.
Câu 2 (4.0 điểm) 2.1. Trong khí thiên nhiên có chứa một lượng lớn hydrogen sulfide (H₂S). Ở điều kiện chuẩn, H₂S cháy trong không khí theo phương trình nhiệt hóa sau:
Cho biết: Chất O₂(g) SO₂(g) H₂O(g) ∆H°₉₂₈ (kJ/mol⁻¹) 0 -296,80 -241,80
Xác định enthalpy tạo chuẩn (nhiệt độ thành chuẩn) của H₂S.
2.2. Hợp chất phosphorus trichloride (PCl₃) được sử dụng để sản xuất nhiều loại hóa chất như thuốc trừ sâu, chất hoạt động bề mặt, chất chống cháy... Phosphorus trichloride phản ứng với chlorine (Cl₂) tạo thành phosphorus pentachloride (PCl₅) theo phương trình:
PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g)
Cho 0,4 mol PCl₃ và 0,6 mol Cl₂ vào bình kín dunh tích 16,0 lít ở nhiệt độ 500 K. Xác định nồng độ PCl₅ trong cân bằng, biết giá trị hằng số cân bằng Kc ở nhiệt độ đó là 49,0.
