Đốt cháy 3,25 gam một mẫu Lưu huỳnh không tinh khiết trong khí Oxi dư, người ta thu được 2,24 lít khí Sunfurơ ( đktc ). Viết phương trình hóa học xảy ra

1) Đốt cháy 3,25 gam một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi dư, người ta thu được 2,24 lít khí sunfuro ( đktc )
a) Viết phương trình hoá học xảy ra.
b) Bằng cách nào ta có thể tính được độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh đã dùng.
c) Tính thể tích khí oxi ( đktc ) cần dùng.          
 2) Cho khí H2 qua bột đồng oxit nung nóng thu được đồng và hơi nước.                            
a) Sau phản ứng thu được 3,2 gam Cu. Hỏi đã dùng bao nhiêu lít khí H2 ( đktc ? Sinh ra bao nhiêu gam H2O ?                                    
b) Dùng định luật bảo toàn khối lượng tính lượng CuO tham gia phản ứng.                             
3) Khi phân tích mẫu quặng apatit ( chứa canxi photphat Ca3(PO4)2 ) thấy có 3,1 g P.      
a) Tính xem mẫu quặng đó chứa bao nhiêu gam Ca3(PO4)2 ?                                              
b) Cho lượng quặng này tác dụng với dung dịch chứa 19,6g H2SO4 thu được CaSO4 và H3PO4. Chất nào còn dư, khối lượng là bao nhiêu ?          c) Tính khối lượng CaSO4 tạo thành.                  
GIÚP MÌNH VỚI! CẦN GẤP !