Trong hợp chất SO2, số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh (S) là
giúp vs đg cần gấp
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 1
NĂM HỌC 2021 - 2022
Môn: HÓA HỌC - Lớp 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
BẮC NINH
(Đề có 01 trang)
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)
Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s 2s 2p. Số hiệu nguyên tử của X là
В. 5.
C. 7.
D. 9.
A. 8.
Câu 2: Trong hợp chất SO2, số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh (S) là
В. -2.
С. +4.
D. -4.
A. +2.
Câu 3: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tử các nguyên tố ở chu kì 2 có bao nhiêu lớp electron?
A. 1 lớp.
B. 2 lớp.
C. 4 lớp.
D. 3 lớp.
Câu 4: Công thức cầu tạo nào sau đây sai?
A. CI = Cl.
В. Н-CI.
C. N = N.
D. O = C= 0.
Câu 5: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố R thuộc nhóm IIA. Công thức oxit cao nhất của R là
C. RO2.
A. R20.
B. RO.
D. R2O3.
Câu 6: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành là do
A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.
B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.
C. Na → Na* + e; Cl+e CI; Na" + CI → NaCl.
D. Na +eNa ; Cl CI* + e; Na + CI* → NaCl.
II. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm)
Câu 7: (3,0 điểm) Hoàn thành bảng sau:
Nguyên tử và ion Số hạt proton
Số hạt nơtron Số hạt electron
Cấu hình electron
Na*
11
Câu 8: (2,0 điểm) Cho nguyên tử Mg (Z= 12).
a) Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí (chu kì, nhóm) của Mg trong bảng tuần hoàn.
b) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên
tử Mg nhường (hoặc nhận) bao nhiêu electron? Viết quá trình nhường (hoặc nhận) electron đó.
Câu 9: (2,0 điểm) Cho các nguyên tố: H (Z = 1), O (Z = 8), Cl (Z = 17).
a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau: H2, HCI.
b) Dựa vào kiến thức về liên kết hóa học, em hãy giải thích khả năng tan tốt trong nước (H2O)
của HCI.
Hết
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 1
NĂM HỌC 2021 - 2022
Môn: HÓA HỌC - Lớp 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
BẮC NINH
(Đề có 01 trang)
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)
Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s 2s 2p. Số hiệu nguyên tử của X là
В. 5.
C. 7.
D. 9.
A. 8.
Câu 2: Trong hợp chất SO2, số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh (S) là
В. -2.
С. +4.
D. -4.
A. +2.
Câu 3: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tử các nguyên tố ở chu kì 2 có bao nhiêu lớp electron?
A. 1 lớp.
B. 2 lớp.
C. 4 lớp.
D. 3 lớp.
Câu 4: Công thức cầu tạo nào sau đây sai?
A. CI = Cl.
В. Н-CI.
C. N = N.
D. O = C= 0.
Câu 5: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố R thuộc nhóm IIA. Công thức oxit cao nhất của R là
C. RO2.
A. R20.
B. RO.
D. R2O3.
Câu 6: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành là do
A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.
B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.
C. Na → Na* + e; Cl+e CI; Na" + CI → NaCl.
D. Na +eNa ; Cl CI* + e; Na + CI* → NaCl.
II. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm)
Câu 7: (3,0 điểm) Hoàn thành bảng sau:
Nguyên tử và ion Số hạt proton
Số hạt nơtron Số hạt electron
Cấu hình electron
Na*
11
Câu 8: (2,0 điểm) Cho nguyên tử Mg (Z= 12).
a) Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí (chu kì, nhóm) của Mg trong bảng tuần hoàn.
b) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên
tử Mg nhường (hoặc nhận) bao nhiêu electron? Viết quá trình nhường (hoặc nhận) electron đó.
Câu 9: (2,0 điểm) Cho các nguyên tố: H (Z = 1), O (Z = 8), Cl (Z = 17).
a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau: H2, HCI.
b) Dựa vào kiến thức về liên kết hóa học, em hãy giải thích khả năng tan tốt trong nước (H2O)
của HCI.
Hết