Lithium trong tự nhiên có 2 đồng vị là 7Li và 6Li. Nguyên tử khối trung bình của lithium là 6,94. Tính thành phân phần trăm của mỗi đồng vị lithium trong tự nhiên
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
Câu 5: Lithium trong tự nhiên có 2 đồng vị là ’Li và Li. Nguyên tử khối trung bình của lithium là 6,94. Tính thành phân
phần trăm của mỗi đồng vị lithium trong tự nhiên.
Câu 6: Boron là nguyên tố có nhiều tác dụng đối với cơ thể người như: làm lành vết thương, điều hòa nội tiết sinh dục,
chống viêm khớp,... Do ngọn lửa cháy có màu lục đặc biệt nên boron vô định hình được dùng làm pháo hoa. Boron có
hai đồng vị là 10B và "B, nguyên tử khối trung bình là 10,81. Tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của boron.
Câu 7: Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố: 6C, gO, IoNe, niNa, Al, CI. Hãy cho biết các nguyên tố
này là kim loại, phi kim hay khí hiếm.
Cấu 8: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện là 10. Xác định kí hiệu và vị trí của R trong bảng tuần hoàn.
Câu 9: X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có
3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Xác định số hiệu nguyên tử của X và tên nguyên tố X. Viết cấu hình
electron của X.
Câu 10: Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s'. Nguyên tố B có phân lớp cuối là 3p. Viết cấu hình
electron đầy đủ của A, B. Xác định tên A, B. Viết cấu hình electron đầy đủ của A và B
Câu 5: Lithium trong tự nhiên có 2 đồng vị là ’Li và Li. Nguyên tử khối trung bình của lithium là 6,94. Tính thành phân
phần trăm của mỗi đồng vị lithium trong tự nhiên.
Câu 6: Boron là nguyên tố có nhiều tác dụng đối với cơ thể người như: làm lành vết thương, điều hòa nội tiết sinh dục,
chống viêm khớp,... Do ngọn lửa cháy có màu lục đặc biệt nên boron vô định hình được dùng làm pháo hoa. Boron có
hai đồng vị là 10B và "B, nguyên tử khối trung bình là 10,81. Tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của boron.
Câu 7: Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố: 6C, gO, IoNe, niNa, Al, CI. Hãy cho biết các nguyên tố
này là kim loại, phi kim hay khí hiếm.
Cấu 8: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện là 10. Xác định kí hiệu và vị trí của R trong bảng tuần hoàn.
Câu 9: X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có
3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Xác định số hiệu nguyên tử của X và tên nguyên tố X. Viết cấu hình
electron của X.
Câu 10: Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s'. Nguyên tố B có phân lớp cuối là 3p. Viết cấu hình
electron đầy đủ của A, B. Xác định tên A, B. Viết cấu hình electron đầy đủ của A và B