Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
Điều chế CO, CO2
II- Bài tập
Chương 1- Sự điện li
A/ Tự luận:
Dạng 1: Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có):
Câu 1. Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:
1. dd HC1 và CaCO3
2. dd NaOH và dd FeCl3
3. dd NaOH và Al(OH)3
lợp chất CC
10-3
HCI
Câu 2. Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau
1. NH+OH →NH, T +H₂O
↑
2. Fe²+ + 2OH →
Fe(OH)2
3. H
+ OH → H₂O
4. Ba²+ + SO4²- →
2+
BaSO4
Câu 3. Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dd theo sơ đồ sau:
1. CuCl
3. HNO3 + No₂8
+H₂0₂
→
Cu(OH)₂ +d?
Dạng 2: Phân biệt dung dịch các chất sau bằng phương pháp hóa học.
2NNO3 + CO₂1 + H₂O
1. NH4C1, (NH4)2SO4, K2SO4, NaNO3.
2. KOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím).
Dạng 3: Tính pH của các dung dịch:
03
0²³H² +NO₂
Câu 1. Tính pH của các dung dịch sau
In ging. HNO3 0,01M
4. CuS và dd
b. Ba(OH)2 0,005M
7-01-10 22. Trộn lẫn 200ml dd HC1 0,03M với 200 ml dd NaOH 0,01M được dd A.
p*: 1 a. Tính pH của dd A.
* -Ê +ab. Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A
2 o tp *Câu 3. Cho dung dịch A là hỗn hợp: H2SO4 2.10-M và HC1 6.10M.
Cho dung dịch B là hỗn hợp: NaOH 3.104M và Ca(OH)2 3,5.10-M.
a. Tính pH của dung dịch A và dung dịch B.
b. Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B được dung dịch C. Tính pH của dung dịch C.
Câu 4. Trộn 250 ml dd hỗn hợp HC1 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ
x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 12. Hãy tím m và x. Giả sử Ba(OH)2 điện li hoàn
toàn cả hai nấc.
Điều chế CO, CO2
II- Bài tập
Chương 1- Sự điện li
A/ Tự luận:
Dạng 1: Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có):
Câu 1. Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:
1. dd HC1 và CaCO3
2. dd NaOH và dd FeCl3
3. dd NaOH và Al(OH)3
lợp chất CC
10-3
HCI
Câu 2. Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau
1. NH+OH →NH, T +H₂O
↑
2. Fe²+ + 2OH →
Fe(OH)2
3. H
+ OH → H₂O
4. Ba²+ + SO4²- →
2+
BaSO4
Câu 3. Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dd theo sơ đồ sau:
1. CuCl
3. HNO3 + No₂8
+H₂0₂
→
Cu(OH)₂ +d?
Dạng 2: Phân biệt dung dịch các chất sau bằng phương pháp hóa học.
2NNO3 + CO₂1 + H₂O
1. NH4C1, (NH4)2SO4, K2SO4, NaNO3.
2. KOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím).
Dạng 3: Tính pH của các dung dịch:
03
0²³H² +NO₂
Câu 1. Tính pH của các dung dịch sau
In ging. HNO3 0,01M
4. CuS và dd
b. Ba(OH)2 0,005M
7-01-10 22. Trộn lẫn 200ml dd HC1 0,03M với 200 ml dd NaOH 0,01M được dd A.
p*: 1 a. Tính pH của dd A.
* -Ê +ab. Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A
2 o tp *Câu 3. Cho dung dịch A là hỗn hợp: H2SO4 2.10-M và HC1 6.10M.
Cho dung dịch B là hỗn hợp: NaOH 3.104M và Ca(OH)2 3,5.10-M.
a. Tính pH của dung dịch A và dung dịch B.
b. Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B được dung dịch C. Tính pH của dung dịch C.
Câu 4. Trộn 250 ml dd hỗn hợp HC1 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ
x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 12. Hãy tím m và x. Giả sử Ba(OH)2 điện li hoàn
toàn cả hai nấc.