Cho phương trình nhiệt hóa học của hai phản ứng. Phát biểu nào sau đáy đúng
Giải hộ em brap 19 với ạ , em cảm ơn nhiều
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
19:38
Câu 15. Trong phản ứng Zn + CuCl → ZnCl + Cu, một mol Cu2+
đã
B. nhận 1 mol e.
C. nhường 1
mol e.
D. nhường 2 mol e.
Câu 16. Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới:
Zalo X
VIITUUTT
A. nhận 2 mol e.
Năng lượng (kJ)
A+H₂98 (cd)
A+H998 (sp)
Kết luận nào sau đây đúng?
A. Phản ứng thu nhiệt.
kJ/mol.
chất khử.
C. Phản ứng tỏa nhiệt.
nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
Câu 17. Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S c
Cho biết vai trò của H2S
A. vừa axit vừa khử.
B. Biến thiên enthalpy của phản ứng là
D. Năng lượng chất tham gia phản ứng
A₁H298=-a kJ
Tiến trình phản ứng
2NH3 + 5/20₂- → 2NO + 3H₂O(2)
B. chất oxi hóa.
Phát biểu nào sau đây đúng ?
A. cả hai phản ứng đều dễ xảy ra.
→2FeCl₂ + S + 2HCl.
Câu 18. Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA+bB —cC+dD
Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được
biểu diễn bằng biểu thức
A. V = Cª AXC¹B
B. v = kxC₂AXC¹BXC°CXCD
C. v = kxC²AXC¹B
D. v = kxCAXCB
Câu 19. Cho phương trình nhiệt hoá học của 2 phản ứng:
0
2NH3 + 3/2 O2 → N2 + 3H₂O (1)
▲¸H298 = -628,5 kJ
= -447,5 kJ
xảy ra hơn phản ứng (1).
Câu 20. Chất nào sau đây chỉ có tính khử
A. S.
B. HCl. C. Fe.
0
AH 298
ra nhanh hơn phản ứng (1).
C. phản ứng (1) dễ xảy ra hơn phản ứng (2).
C. Axit. D.
B. phản ứng (2) xảy
D. phản ứng (2) dễ
D. F2.
[84
Câu 21. Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
A. Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt. B. Là phản ứng hấp
thụ năng lượng dạng nhiệt.
C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt. D. Là phản ứng hấp
thụ ion dưới dạng nhiệt
TỰ LUẬN: (3 ĐIỂM)
Câu 1: Cân bằng phản ứng oxi hóa- khử theo phương pháp thăng bằng
electron
Fe + H₂SO4 →Fe2(SO4)3 + S + H₂O
Câu 2: Hãy tính biến thiên Enthalpy (A.H298) của phản ứng:
4FeS(s) + 702(g) → 2Fe2O3(s) + 4SO2(g).
Biết nhiệt tạo thành AH298 của các chất:
r
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
19:38
Câu 15. Trong phản ứng Zn + CuCl → ZnCl + Cu, một mol Cu2+
đã
B. nhận 1 mol e.
C. nhường 1
mol e.
D. nhường 2 mol e.
Câu 16. Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới:
Zalo X
VIITUUTT
A. nhận 2 mol e.
Năng lượng (kJ)
A+H₂98 (cd)
A+H998 (sp)
Kết luận nào sau đây đúng?
A. Phản ứng thu nhiệt.
kJ/mol.
chất khử.
C. Phản ứng tỏa nhiệt.
nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
Câu 17. Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S c
Cho biết vai trò của H2S
A. vừa axit vừa khử.
B. Biến thiên enthalpy của phản ứng là
D. Năng lượng chất tham gia phản ứng
A₁H298=-a kJ
Tiến trình phản ứng
2NH3 + 5/20₂- → 2NO + 3H₂O(2)
B. chất oxi hóa.
Phát biểu nào sau đây đúng ?
A. cả hai phản ứng đều dễ xảy ra.
→2FeCl₂ + S + 2HCl.
Câu 18. Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA+bB —cC+dD
Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được
biểu diễn bằng biểu thức
A. V = Cª AXC¹B
B. v = kxC₂AXC¹BXC°CXCD
C. v = kxC²AXC¹B
D. v = kxCAXCB
Câu 19. Cho phương trình nhiệt hoá học của 2 phản ứng:
0
2NH3 + 3/2 O2 → N2 + 3H₂O (1)
▲¸H298 = -628,5 kJ
= -447,5 kJ
xảy ra hơn phản ứng (1).
Câu 20. Chất nào sau đây chỉ có tính khử
A. S.
B. HCl. C. Fe.
0
AH 298
ra nhanh hơn phản ứng (1).
C. phản ứng (1) dễ xảy ra hơn phản ứng (2).
C. Axit. D.
B. phản ứng (2) xảy
D. phản ứng (2) dễ
D. F2.
[84
Câu 21. Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
A. Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt. B. Là phản ứng hấp
thụ năng lượng dạng nhiệt.
C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt. D. Là phản ứng hấp
thụ ion dưới dạng nhiệt
TỰ LUẬN: (3 ĐIỂM)
Câu 1: Cân bằng phản ứng oxi hóa- khử theo phương pháp thăng bằng
electron
Fe + H₂SO4 →Fe2(SO4)3 + S + H₂O
Câu 2: Hãy tính biến thiên Enthalpy (A.H298) của phản ứng:
4FeS(s) + 702(g) → 2Fe2O3(s) + 4SO2(g).
Biết nhiệt tạo thành AH298 của các chất:
r