Các nguyên tố thuộc kim loại là
a. 1s²2s²2p63s².
c.1s²2s²2p63s²3p6.
Các nguyên tố thuộc kim loại là
A. a, b, c.
B. a, b, d.
Câu 22: Số electron tối đa trên phân lớp p là
A. 2.
B. 8.
C. 6.
D. 10.
Câu 23: Cho nguyên tố C1 (Z = 17). Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử clo là
A. 6.
B. 7.
C. 5.
D. 4.
Kí hiệu
nguyên tử
b. 1s²2s22p 3s23pº4s¹.
d. 1s²2s²2p63s²3p¹.
Điện tích hạt | Số electron
nhân =+Z
(E=Z)
II. TỰ LUẬN:
Câu 24: Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số neutron, số electron và nguyên tử khối của
các nguyên tử sau: Zn, †N, %C, HAI
C. b, c, d.
b) Argon (Ar) có số khối là 40 và 22n.
Só proton
(P=Z)
Câu 25: Viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau:
a) Chlorine (CI) có 18n và 17p.
D. a, c, d.
Nguyên tử khối
≈ số khối A
c) Carbon (C) có số khối bằng 12 và số p bằng số n.
d) Chlorine (CI) có số khối là 35 và số proton kém số neutron là 1.
Só neutron
(N=A-P)
Câu 26: Carbon (C) có 2 đồng vị bền:C chiếm 98,89% và C chiếm 1,11%. Tính nguyên
tử khối trung bình của carbon.
c.1s²2s²2p63s²3p6.
Các nguyên tố thuộc kim loại là
A. a, b, c.
B. a, b, d.
Câu 22: Số electron tối đa trên phân lớp p là
A. 2.
B. 8.
C. 6.
D. 10.
Câu 23: Cho nguyên tố C1 (Z = 17). Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử clo là
A. 6.
B. 7.
C. 5.
D. 4.
Kí hiệu
nguyên tử
b. 1s²2s22p 3s23pº4s¹.
d. 1s²2s²2p63s²3p¹.
Điện tích hạt | Số electron
nhân =+Z
(E=Z)
II. TỰ LUẬN:
Câu 24: Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số neutron, số electron và nguyên tử khối của
các nguyên tử sau: Zn, †N, %C, HAI
C. b, c, d.
b) Argon (Ar) có số khối là 40 và 22n.
Só proton
(P=Z)
Câu 25: Viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau:
a) Chlorine (CI) có 18n và 17p.
D. a, c, d.
Nguyên tử khối
≈ số khối A
c) Carbon (C) có số khối bằng 12 và số p bằng số n.
d) Chlorine (CI) có số khối là 35 và số proton kém số neutron là 1.
Só neutron
(N=A-P)
Câu 26: Carbon (C) có 2 đồng vị bền:C chiếm 98,89% và C chiếm 1,11%. Tính nguyên
tử khối trung bình của carbon.