Có bao nhiêu loại phân tử O2?
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
Hai nguyên tử có cùng số electron.
D. Hai nguyên tử có số khối khác nhau.
Câu 23. Trong tự nhiên, oxygen có 3 đồng vị 0, "0, B0. Có bao nhiều loại phân tử Oz?
B. 6.
C. 9.
D. 12.
Câu 24. Cho các phát biểu sau:
(1) Trong một nguyên tử luôn có số proton bằng số clectron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.
(2) Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối.
(3) Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.
(4) Số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.
(5) Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
Số phát biểu không đúng là
A. 1.
B. 2.
D. 4.
BÀI 4 – CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ
Câu I. Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?
B. 2p.
A. Is.
Câu 2. Số electron tối đa trong lớp n là
B. 2n².
C. 3.
C. 3s.
C. 0,5n².
A. m².
Câu 3. Ở lớp n = 3, số electron tối đa có thể có là
A. 9.
B. 18.
C. 6.
Câu 4. Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào
A. nguyên tử khối tăng dần.
C. số khối tăng dần.
Câu 5. Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron
A. lần lượt từ cao đến thấp.
bất kì.
Câu á. Cấu hình electron của nguyên tử C (Z6) là
B. Is22s22p².
A. 1s 2s 2p
Câu 7. Cấu hình electron nào sau đây là của fluorine (Z=C)
D. 2d.
Cs²2s²2p
D. 2n.
D. 3.
B. diện tích hạt nhân tăng dần.
D. mức năng lượng electron.
lần lượt chiếm các mức năng lượng
B. lần lượt từ thấp đến cao.
D, từ mức thứ hai trở đi.
D. 2s 2p¹.
Hai nguyên tử có cùng số electron.
D. Hai nguyên tử có số khối khác nhau.
Câu 23. Trong tự nhiên, oxygen có 3 đồng vị 0, "0, B0. Có bao nhiều loại phân tử Oz?
B. 6.
C. 9.
D. 12.
Câu 24. Cho các phát biểu sau:
(1) Trong một nguyên tử luôn có số proton bằng số clectron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.
(2) Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối.
(3) Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.
(4) Số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.
(5) Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
Số phát biểu không đúng là
A. 1.
B. 2.
D. 4.
BÀI 4 – CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ
Câu I. Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?
B. 2p.
A. Is.
Câu 2. Số electron tối đa trong lớp n là
B. 2n².
C. 3.
C. 3s.
C. 0,5n².
A. m².
Câu 3. Ở lớp n = 3, số electron tối đa có thể có là
A. 9.
B. 18.
C. 6.
Câu 4. Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào
A. nguyên tử khối tăng dần.
C. số khối tăng dần.
Câu 5. Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron
A. lần lượt từ cao đến thấp.
bất kì.
Câu á. Cấu hình electron của nguyên tử C (Z6) là
B. Is22s22p².
A. 1s 2s 2p
Câu 7. Cấu hình electron nào sau đây là của fluorine (Z=C)
D. 2d.
Cs²2s²2p
D. 2n.
D. 3.
B. diện tích hạt nhân tăng dần.
D. mức năng lượng electron.
lần lượt chiếm các mức năng lượng
B. lần lượt từ thấp đến cao.
D, từ mức thứ hai trở đi.
D. 2s 2p¹.