Cho phản ứng của các chất ở thể khí: 2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O
Giải cụ thể hộ mik vứi mik chx hỉu:)))
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
OIB
(
9
F10
O
*-
)
O
J
F11
Alt
*+
F12
Insert
+ 11
=
PrtSc
Delete
Backspace
Home
Pause
Num
Lock
End
Break
Scrlk
DẠNG, IOÁN VỊ CH
BÀI TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
²1 ANO!
Câu 1. Cho phản ứng của các chất ở thể khí: 2NO+2H2 → Nz+2H2O
2
Dt.
Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất đầu và chất sản phẩm của phần ứng trên
Cấu 2. Xét phản ứng 3O2 —>2O3. Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024M. Sau 5 giây nồng độ của oxygen
còn lại là 0,02M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên. 1. AlD 021 110,024,
3
Câu 3. Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k).
D+
3
Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trun
bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là
A. 8.10 mol/(L.s).
C. 6.10
B. 2.104 mol/(L.s).
D. 4.104 mol/(L.s).
mol/(L.s).
Câu 4. Cho phương trình hóa học của phản ứng: X+2Y→Z+T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X lạ
0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất Y
trong khoảng thời gian trên là
A. 4,0.10 mol/(L.s).
C. 7,5.104 mol/(L.s).
Câu 5. Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr+ CO2.
Nồng độ ban đầu của Brz là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình củ
phản ứng trên tính theo Brz là 4.105 mol/(L.s). Giá trị của a là
A.0,012.
B. 1,0.104 mol/(L.s).
D. 5,0.104 mol/(L.s).
ần tử, ta sẽ dùng tổ
Sn).
1
đã chọn.
1, 10 nữ. Hỏi có t
B. 0,016.
C. 0,014.
D. 0,018.
Cầu 6. Thả một mảnh magnesium có khối lượng 0,1g vào dung dịch HCl loãng. Sau 5 giây thấy mản
10,02 (9$5)
magnesium tan hết. Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng hòa tan magnesium.
Câu 7. Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung
dịch H2SO4 loãng là 0,005 mol/s. Nếu ban đầu cho 0,4 mol zinc (dạng bột) với dung dịch H2SO4 ở trên thì sa
bao lâu còn lại 0,05 mol zinc.
20
Câu 3. Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H2SO (aq)
→→→ ZnSO4(aq) + H₂(g)
(a) Ở nhiệt độ phòng, đo được sau 1 phút có 7,5 m! khí hydrogen thoát ra. Tính tốc độ trung bình của phản ứng
ớc đội một khá
ó đúng 2 viên b
ố bị xanh bằng
bị vàng. Người
hau, trong đó có
iu, có đủ ba loại
th
học sinh khối 1
? 42
a muốn chọn từ
và có ít nhất 1
+, 10 học sinh
h khối C. Tír
đó có 12 nam
rung bình.
0
ở thông có
1g số 22 ng
AD lân lug
So tam gi
số cạnh củ
ABCD lần
ôn tâm O. B.
trong 2n di
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
OIB
(
9
F10
O
*-
)
O
J
F11
Alt
*+
F12
Insert
+ 11
=
PrtSc
Delete
Backspace
Home
Pause
Num
Lock
End
Break
Scrlk
DẠNG, IOÁN VỊ CH
BÀI TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
²1 ANO!
Câu 1. Cho phản ứng của các chất ở thể khí: 2NO+2H2 → Nz+2H2O
2
Dt.
Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất đầu và chất sản phẩm của phần ứng trên
Cấu 2. Xét phản ứng 3O2 —>2O3. Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024M. Sau 5 giây nồng độ của oxygen
còn lại là 0,02M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên. 1. AlD 021 110,024,
3
Câu 3. Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k).
D+
3
Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trun
bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là
A. 8.10 mol/(L.s).
C. 6.10
B. 2.104 mol/(L.s).
D. 4.104 mol/(L.s).
mol/(L.s).
Câu 4. Cho phương trình hóa học của phản ứng: X+2Y→Z+T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X lạ
0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất Y
trong khoảng thời gian trên là
A. 4,0.10 mol/(L.s).
C. 7,5.104 mol/(L.s).
Câu 5. Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr+ CO2.
Nồng độ ban đầu của Brz là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình củ
phản ứng trên tính theo Brz là 4.105 mol/(L.s). Giá trị của a là
A.0,012.
B. 1,0.104 mol/(L.s).
D. 5,0.104 mol/(L.s).
ần tử, ta sẽ dùng tổ
Sn).
1
đã chọn.
1, 10 nữ. Hỏi có t
B. 0,016.
C. 0,014.
D. 0,018.
Cầu 6. Thả một mảnh magnesium có khối lượng 0,1g vào dung dịch HCl loãng. Sau 5 giây thấy mản
10,02 (9$5)
magnesium tan hết. Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng hòa tan magnesium.
Câu 7. Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung
dịch H2SO4 loãng là 0,005 mol/s. Nếu ban đầu cho 0,4 mol zinc (dạng bột) với dung dịch H2SO4 ở trên thì sa
bao lâu còn lại 0,05 mol zinc.
20
Câu 3. Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H2SO (aq)
→→→ ZnSO4(aq) + H₂(g)
(a) Ở nhiệt độ phòng, đo được sau 1 phút có 7,5 m! khí hydrogen thoát ra. Tính tốc độ trung bình của phản ứng
ớc đội một khá
ó đúng 2 viên b
ố bị xanh bằng
bị vàng. Người
hau, trong đó có
iu, có đủ ba loại
th
học sinh khối 1
? 42
a muốn chọn từ
và có ít nhất 1
+, 10 học sinh
h khối C. Tír
đó có 12 nam
rung bình.
0
ở thông có
1g số 22 ng
AD lân lug
So tam gi
số cạnh củ
ABCD lần
ôn tâm O. B.
trong 2n di