Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học lớp 10
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)
Câu 1: Thuốc thử để nhận ra iốt là:
A. Hồ tinh bột
B. Nước brom
C. Phenolphtalein
D. Quỳ tím
Câu 2: Tìm câu sai:
A. Brom và Iot là những chất oxi hóa mạnh nhưng kém Clo
B. Brom và Iot phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại
C. Brom phản ứng với hiđro ở nhiệt độ thường
D. Ở nhiệt độ cao Iot phản ứng với hiđro
Câu 3: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là:
A. -ns^2np^1
B. -ns^1
C. -ns^2np^5
D. -ns^2np^6nd^1
Câu 4: Chọn câu đúng trong số các câu sau đây. Phản ứng hoá học giữa hiđro và clo xảy ra ở điều kiện:
A. Trong bóng tối, nhiệt độ thường
B. Có chiếu sáng
C. Nhiệt độ thấp
D. Trong bóng tối
Câu 5: Sắt tác dụng với chất nào dưới đây cho muối FeCl3?
A. HCl
B. Cl2
C. NaCl
D.CuCl2
Câu 6: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào chứng tỏ nguyên tố clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử?
A. Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4
B. Cl2 + H2O → HCl + HClO
C. 2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2
D. Cl2 + H2 → 2HCl
Câu 7: Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm từ các hóa chất đầu sau:
A. Thuỷ ngân muối AlCl3
B. Tổng hợp từ H2 và Cl2
C. Clo tác dụng với nước
D. NaCl tinh thể và H2SO4 đặc
Câu 8: Khi mở một lọ đựng dung dịch axit HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là:
A. Do HCl phân huỷ tạo thành H2 và Cl2
B. Do HCl dễ bay hơi tạo thành
C. Do HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit HCl
D. Do HCl đã tan trong nước đến bão hoà
Câu 9: Clo ẩm có tính sát trùng và tẩy màu vì:
A. Clo là chất có tính oxi hóa mạnh
B. Tạo ra HClO có tính oxi hóa mạnh
C. Tạo ra Cl+ có tính oxi hóa mạnh
D. Tạo ra HCl có tính axit mạnh
Câu 10: Sục một lượng khí clo vừa đủ vào dung dịch chứa hỗn hợp NaI và NaBr, chất được giải phóng là:
A. Cl2 vàBr2
B. I2
C. Br2
D. I2 và Br2
Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 55,5g
B. 91,0g
C. 90,0g
D. 71,0g
Câu 12: Sự thăng hoa là:
A. Sự bay hơi của chất rắn
B. Sự bay hơi của chất lỏng
C. Sự bay hơi của chất khí
D. Một chất có sự biến đổi từ trạng thái rắn sang trạng thái hơi không qua trạng thái lỏng
Câu 13: Độ axit của các hiđro halogenua giảm đi theo thứ tự từ trái sang phải là:
A. HF > HCl > HBr > HI
B. HI > HBr > HCl > HF
C. HCl > HBr > HF > HI
D. HI > HCl > HBr > HF
Câu 14: Điện phân dung dịch NaCl không có màn ngăn thu được:
A. Cl2, H2
B. H2 và nước Javen
C. Chỉ có Cl2
D. Dung dịch sau điện phân là dung dịch NaOH
Câu 15: Tìm câu không đúng.
A. Clo chỉ có một số oxi hóa là (-1)
B. Clo có các số oxi hóa: (-1); (+1); (+3); (+7)
C. Clo có số oxi hóa (-1) là đặc trưng
D. Do có phân lớp 3d còn trống nên Clo có nhiều số oxi hóa
II. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)
Câu 1: Hoàn thành các phương trình hoá học sau:
a. Mg + HCl → ...... + ......
b. FeO + HCl → ...... + ......
c. K2CO3 + HCl → ...... + ...... + ......
d. AgNO3 + NaCl → ...... + ......
Câu 2: Hoà tan 13g Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl, sau phản ứng thu được muối và khí H2
a. Viết phương trình hóa học xảy ra
b. Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc
c. Tính khối lượng muối thu được
Câu 3: Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình hóa học của các thí nghiệm sau
a. Nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch BaCl2
b. Cho giấy quỳ tím ẩm vào bình chứa khí HCl.
Câu 1: Thuốc thử để nhận ra iốt là:
A. Hồ tinh bột
B. Nước brom
C. Phenolphtalein
D. Quỳ tím
Câu 2: Tìm câu sai:
A. Brom và Iot là những chất oxi hóa mạnh nhưng kém Clo
B. Brom và Iot phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại
C. Brom phản ứng với hiđro ở nhiệt độ thường
D. Ở nhiệt độ cao Iot phản ứng với hiđro
Câu 3: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là:
A. -ns^2np^1
B. -ns^1
C. -ns^2np^5
D. -ns^2np^6nd^1
Câu 4: Chọn câu đúng trong số các câu sau đây. Phản ứng hoá học giữa hiđro và clo xảy ra ở điều kiện:
A. Trong bóng tối, nhiệt độ thường
B. Có chiếu sáng
C. Nhiệt độ thấp
D. Trong bóng tối
Câu 5: Sắt tác dụng với chất nào dưới đây cho muối FeCl3?
A. HCl
B. Cl2
C. NaCl
D.CuCl2
Câu 6: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào chứng tỏ nguyên tố clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử?
A. Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4
B. Cl2 + H2O → HCl + HClO
C. 2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2
D. Cl2 + H2 → 2HCl
Câu 7: Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm từ các hóa chất đầu sau:
A. Thuỷ ngân muối AlCl3
B. Tổng hợp từ H2 và Cl2
C. Clo tác dụng với nước
D. NaCl tinh thể và H2SO4 đặc
Câu 8: Khi mở một lọ đựng dung dịch axit HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là:
A. Do HCl phân huỷ tạo thành H2 và Cl2
B. Do HCl dễ bay hơi tạo thành
C. Do HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit HCl
D. Do HCl đã tan trong nước đến bão hoà
Câu 9: Clo ẩm có tính sát trùng và tẩy màu vì:
A. Clo là chất có tính oxi hóa mạnh
B. Tạo ra HClO có tính oxi hóa mạnh
C. Tạo ra Cl+ có tính oxi hóa mạnh
D. Tạo ra HCl có tính axit mạnh
Câu 10: Sục một lượng khí clo vừa đủ vào dung dịch chứa hỗn hợp NaI và NaBr, chất được giải phóng là:
A. Cl2 vàBr2
B. I2
C. Br2
D. I2 và Br2
Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 55,5g
B. 91,0g
C. 90,0g
D. 71,0g
Câu 12: Sự thăng hoa là:
A. Sự bay hơi của chất rắn
B. Sự bay hơi của chất lỏng
C. Sự bay hơi của chất khí
D. Một chất có sự biến đổi từ trạng thái rắn sang trạng thái hơi không qua trạng thái lỏng
Câu 13: Độ axit của các hiđro halogenua giảm đi theo thứ tự từ trái sang phải là:
A. HF > HCl > HBr > HI
B. HI > HBr > HCl > HF
C. HCl > HBr > HF > HI
D. HI > HCl > HBr > HF
Câu 14: Điện phân dung dịch NaCl không có màn ngăn thu được:
A. Cl2, H2
B. H2 và nước Javen
C. Chỉ có Cl2
D. Dung dịch sau điện phân là dung dịch NaOH
Câu 15: Tìm câu không đúng.
A. Clo chỉ có một số oxi hóa là (-1)
B. Clo có các số oxi hóa: (-1); (+1); (+3); (+7)
C. Clo có số oxi hóa (-1) là đặc trưng
D. Do có phân lớp 3d còn trống nên Clo có nhiều số oxi hóa
II. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)
Câu 1: Hoàn thành các phương trình hoá học sau:
a. Mg + HCl → ...... + ......
b. FeO + HCl → ...... + ......
c. K2CO3 + HCl → ...... + ...... + ......
d. AgNO3 + NaCl → ...... + ......
Câu 2: Hoà tan 13g Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl, sau phản ứng thu được muối và khí H2
a. Viết phương trình hóa học xảy ra
b. Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc
c. Tính khối lượng muối thu được
Câu 3: Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình hóa học của các thí nghiệm sau
a. Nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch BaCl2
b. Cho giấy quỳ tím ẩm vào bình chứa khí HCl.