Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Hãy cho biết: Số proton, số electron trong nguyên tử
----- Nội dung ảnh -----
**TTL 4: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC**
**PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1**
Câu 1: Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Hãy cho biết:
- Số proton, số electron trong nguyên tử?
- Số lớp electron trong nguyên tử?
- Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử?
Câu 2: Cấu hình electron nguyên tố mà nó thuộc nguyên tố là: [Ar]4s². Hãy cho biết vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn?
Câu 3: Khi biết cấu trúc electron của một nguyên tố (Câu hỏi electron) ta sẽ được những gì về vị trí của nguyên tố trong BTH và ngược lại?
**PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2**
Hãy hoàn thành bảng sau với các nguyên tố chu kỳ 3
| | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA |
|---------|-------|-------|------|-------|-------|-------|
| - Tính KL,PK | | | | | | |
| - CT oxide cao nhất | | | | | | |
| - CT hydroxide cao nhất | | | | | | |
| - Tính acid hay base | | | | | | |
**PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3**
Câu 1: Cho vị trí các nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z trong BTH rút gọn (chỉ biểu diễn các nguyên tố nhóm A) như sau:
1. Thứ tự tăng dần tính phi kim là: Y, E, X
2. Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử là Y, E, X, T
Số nhận xét đúng là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 2: Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 của BTH. Trong các phát biểu sau:
1. Nguyên tử S có 3 lớp electron và 10 electron p
2. Nguyên tử S có 5 electron hóa trị và 6 electron s
3. Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO₃ và là acidic oxide
4. Nguyên tử S có tính kim mạnh hơn so với nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8
5. Hydroxide cao nhất của S có dạng H₂SO₄ và có tính acid
Số phát biểu đúng là:
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 3: X và Y là 2 nguyên tố thuộc nhóm A trong cùng 1 chu kỳ của BTH. Oxide cao nhất của X và Y có dạng X₂O₃ và Y₂O₅. Trong các phát biểu sau:
(1) X và Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp nhau.
**TTL 4: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC**
**PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1**
Câu 1: Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Hãy cho biết:
- Số proton, số electron trong nguyên tử?
- Số lớp electron trong nguyên tử?
- Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử?
Câu 2: Cấu hình electron nguyên tố mà nó thuộc nguyên tố là: [Ar]4s². Hãy cho biết vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn?
Câu 3: Khi biết cấu trúc electron của một nguyên tố (Câu hỏi electron) ta sẽ được những gì về vị trí của nguyên tố trong BTH và ngược lại?
**PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2**
Hãy hoàn thành bảng sau với các nguyên tố chu kỳ 3
| | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA |
|---------|-------|-------|------|-------|-------|-------|
| - Tính KL,PK | | | | | | |
| - CT oxide cao nhất | | | | | | |
| - CT hydroxide cao nhất | | | | | | |
| - Tính acid hay base | | | | | | |
**PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3**
Câu 1: Cho vị trí các nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z trong BTH rút gọn (chỉ biểu diễn các nguyên tố nhóm A) như sau:
1. Thứ tự tăng dần tính phi kim là: Y, E, X
2. Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử là Y, E, X, T
Số nhận xét đúng là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 2: Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 của BTH. Trong các phát biểu sau:
1. Nguyên tử S có 3 lớp electron và 10 electron p
2. Nguyên tử S có 5 electron hóa trị và 6 electron s
3. Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO₃ và là acidic oxide
4. Nguyên tử S có tính kim mạnh hơn so với nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8
5. Hydroxide cao nhất của S có dạng H₂SO₄ và có tính acid
Số phát biểu đúng là:
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 3: X và Y là 2 nguyên tố thuộc nhóm A trong cùng 1 chu kỳ của BTH. Oxide cao nhất của X và Y có dạng X₂O₃ và Y₂O₅. Trong các phát biểu sau:
(1) X và Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp nhau.