Phản ứng đốt cháy FeS2 trong khí O2 tạo sản phẩm Fe2O3 và SO2. Nếu 0,15 mol FeS2 phản ứng sẽ? Nguyên tử R có cấu hình electron: 1s2 2s22p6 3s23p4 thì trong bảng tuần hoàn R ở nhóm và chu kì?
Câu 1. Phản ứng đốt cháy FeS2 trong khí O2 tạo sản phẩm Fe2O3 và SO2. Nếu 0,15 mol FeS2 phản ứng sẽ:
A. nhường 1,65 mol electron cho O2.B. nhường 1,50 mol electron cho O2.
C. nhận 1,05 mol electron cho O2.D. nhận 1,50 mol electron cho O2.
Câu 2. Nguyên tử R có cấu hình electron: 1s2 2s22p6 3s23p4 thì trong bảng tuần hoàn R ở nhóm và chu kì:
A. Chu kì 4; nhóm VIA.B. Chu kì 3; nhóm VIA.
C. Chu kì 4; nhóm IVA.D. Chu kì 3; nhóm IVA.
Câu 3. Cho 2 nguyên tố: X ( Z = 20); Y (Z =9). Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên kết trong phân tử là:
A. X2Y và liện kết ion.B. XY2 và liên kết ion.
C. X2Y và liên kết cộng hóa trị.D. XY2 và liên kết cộng hóa trị.
Câu 4. Cho 8,5 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với 100 gam H2O, sau phản ứng thu được 108,2 gam dung dịch. Phần trăm theo khối lượng chất có khối lượng mol nhỏ hơn trong hỗn hợp ban đầu là. Biết khối lượng mol các kim loại kiềm: Li=7; Na=23; K=39; Rb=85; Cs=133.
A. 3,7%.B. 54,1%.
C. 7,8%.D. 45,9%.
Câu 5. Tổng số hạt cơ bản trong anion X- bằng 53; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 đơn vị. Số lớp electron của X là:
A. 3.B. 1.
C. 2.D. 4.
Câu 6. Nguyên tố Clo có 2 đồng vị bền là: 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Tỉ lệ % số đồng vị 37Cl chiếm là:
A. 75%.B. 40%.
C. 25%.D. 60%.
Câu 7. Nguyên tố Al (Z = 13). Nguyên tố nhôm thuộc loại nguyên tố:
A. s.B. p.
C. fD. d.
Câu 8. Có 3 nguyên tử: Những nguyên tử là đồng vị của một nguyên tố:
A. X và Z.B. Y và Z.
C. X và Y.D. X, Y và Z.
Câu 9. Hóa trị của Cl trong hợp chất HCl và NaCl lần lượt là:
A. 1- và 1-.B. 1 và 1-.
C. 1 và 1.D. 1- và 1.
Câu 10. Nguyên tử có số hạt không mang điện là 9. Vậy X có:
A. 9 proton và 8 notron.B. 8 proton và 9 notron.
C. 8 proton và 8 notron.D. 9 proton và 9 notron.
Câu 11. Cho phương trình hóa học sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O. Tỉ lệ số phân tử đóng vai trò oxi hóa so với số phân tử đóng vai trò là chất khử là:
A. 2 : 3.B. 3 : 2.
C. 8 : 3.D. 3 : 8.
Câu 12: Phân lớp ngoài cùng của hai nguyên tử X, Y lần lượt là 3p và 4s. Biết tổng số electron của hai phân lớp bằng 7 và hiệu số electron của hai phân lớp là 3. Nhận xét đúng là:
A. X là phi kim và Y là kim loại.B. X và Y là phi kim.
C. X là kim loại và Y là phi kim. D. X và Y là kim loại.
Câu 13. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp kí hiệu M có 6 electron. Số hiệu nguyên tử của X là:
A. 15.B. 13.
C. 16.D. 8.
Câu 14. Hợp chất khí với hidro của nguyên tố X có công thức XH3. Biết phân trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất của X là 25,93%. Tên gọi của X là:
A. As (M =75).B. S (M =32).
C. N (M =14).D. P (M =31).
Câu 15. Cho các nguyên tố: Na (Z=11); Mg (Z=12); Al (Z=13) và K (Z=19). Dãy kim loại sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần là:
A. Na, Mg, Al, K.B. Al, Mg, K, Na.
C. K, Na, Al, Mg.D. Al, Mg, Na, K.
Câu 16. Trong phản ứng: 8HI + H2SO4 đặc → 4I2 + H2S + 4H2O. Nhận xét không đúng là:
A. là sự khử.B. là quá trình khử.C. H2SO4 là chất oxi hóa.D. HI là chất khử.
Câu 17. Phản ứng oxi hóa – khử là:
A. CaO + CO2 →CaCO3.B. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4.
C. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.D. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 2H2O
Câu 18. Nguyên tố M ở chu kì 3 nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Nguyên tố X có tính chất hóa học tương tự nguyên tố M, nhưng tính phi kim của X mạnh hơn M. Vị trí và kí hiệu của X là:
A. Cl (ở chu kì 3, nhóm VIIA).B. S (ở chu kì 3, nhóm VIA).
C. Br (ở chu kì 4, nhóm VIIA).D. F (ở chu kì 2, nhóm VIIA).
Câu 19. Số oxi hóa của lưu huỳnh trong phân tử, ion: H2SO3, S8, SO42-và Na2S lần lượt là:
A. +4; -8; +6; -2.B. +6; +8; +6; -2.
C. -4; 0; +4; -2.D. +4; 0; +6; -2.
Câu 20. Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất là:
A. NaCl.B. Cl2.
C. HCl.D. CO2.
II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu 1. Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử. Xác định chất oxi hóa, chất khử.
KMnO4 + HClđặc → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
..................................................................................................................................
..................................................................................................................................
..................................................................................................................................
KMnO4 + HClđặc → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Câu 2. Khí gây hiệu ứng nhà kính là khí CO2 làm nhiệt độ trái đất nóng lên.
a) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của CO2.
b) Tính số nguyên tử của 12C có trong 11,2 ml khí CO2 ở (đktc). Biết nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,0111 và cacbon có hai đồng vị bền là 12C và 13C (Biết NA=6,023.1023).
.........................................................................................................................
A. nhường 1,65 mol electron cho O2.B. nhường 1,50 mol electron cho O2.
C. nhận 1,05 mol electron cho O2.D. nhận 1,50 mol electron cho O2.
Câu 2. Nguyên tử R có cấu hình electron: 1s2 2s22p6 3s23p4 thì trong bảng tuần hoàn R ở nhóm và chu kì:
A. Chu kì 4; nhóm VIA.B. Chu kì 3; nhóm VIA.
C. Chu kì 4; nhóm IVA.D. Chu kì 3; nhóm IVA.
Câu 3. Cho 2 nguyên tố: X ( Z = 20); Y (Z =9). Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên kết trong phân tử là:
A. X2Y và liện kết ion.B. XY2 và liên kết ion.
C. X2Y và liên kết cộng hóa trị.D. XY2 và liên kết cộng hóa trị.
Câu 4. Cho 8,5 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với 100 gam H2O, sau phản ứng thu được 108,2 gam dung dịch. Phần trăm theo khối lượng chất có khối lượng mol nhỏ hơn trong hỗn hợp ban đầu là. Biết khối lượng mol các kim loại kiềm: Li=7; Na=23; K=39; Rb=85; Cs=133.
A. 3,7%.B. 54,1%.
C. 7,8%.D. 45,9%.
Câu 5. Tổng số hạt cơ bản trong anion X- bằng 53; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 đơn vị. Số lớp electron của X là:
A. 3.B. 1.
C. 2.D. 4.
Câu 6. Nguyên tố Clo có 2 đồng vị bền là: 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Tỉ lệ % số đồng vị 37Cl chiếm là:
A. 75%.B. 40%.
C. 25%.D. 60%.
Câu 7. Nguyên tố Al (Z = 13). Nguyên tố nhôm thuộc loại nguyên tố:
A. s.B. p.
C. fD. d.
Câu 8. Có 3 nguyên tử: Những nguyên tử là đồng vị của một nguyên tố:
A. X và Z.B. Y và Z.
C. X và Y.D. X, Y và Z.
Câu 9. Hóa trị của Cl trong hợp chất HCl và NaCl lần lượt là:
A. 1- và 1-.B. 1 và 1-.
C. 1 và 1.D. 1- và 1.
Câu 10. Nguyên tử có số hạt không mang điện là 9. Vậy X có:
A. 9 proton và 8 notron.B. 8 proton và 9 notron.
C. 8 proton và 8 notron.D. 9 proton và 9 notron.
Câu 11. Cho phương trình hóa học sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O. Tỉ lệ số phân tử đóng vai trò oxi hóa so với số phân tử đóng vai trò là chất khử là:
A. 2 : 3.B. 3 : 2.
C. 8 : 3.D. 3 : 8.
Câu 12: Phân lớp ngoài cùng của hai nguyên tử X, Y lần lượt là 3p và 4s. Biết tổng số electron của hai phân lớp bằng 7 và hiệu số electron của hai phân lớp là 3. Nhận xét đúng là:
A. X là phi kim và Y là kim loại.B. X và Y là phi kim.
C. X là kim loại và Y là phi kim. D. X và Y là kim loại.
Câu 13. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp kí hiệu M có 6 electron. Số hiệu nguyên tử của X là:
A. 15.B. 13.
C. 16.D. 8.
Câu 14. Hợp chất khí với hidro của nguyên tố X có công thức XH3. Biết phân trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất của X là 25,93%. Tên gọi của X là:
A. As (M =75).B. S (M =32).
C. N (M =14).D. P (M =31).
Câu 15. Cho các nguyên tố: Na (Z=11); Mg (Z=12); Al (Z=13) và K (Z=19). Dãy kim loại sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần là:
A. Na, Mg, Al, K.B. Al, Mg, K, Na.
C. K, Na, Al, Mg.D. Al, Mg, Na, K.
Câu 16. Trong phản ứng: 8HI + H2SO4 đặc → 4I2 + H2S + 4H2O. Nhận xét không đúng là:
A. là sự khử.B. là quá trình khử.C. H2SO4 là chất oxi hóa.D. HI là chất khử.
Câu 17. Phản ứng oxi hóa – khử là:
A. CaO + CO2 →CaCO3.B. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4.
C. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.D. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 2H2O
Câu 18. Nguyên tố M ở chu kì 3 nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Nguyên tố X có tính chất hóa học tương tự nguyên tố M, nhưng tính phi kim của X mạnh hơn M. Vị trí và kí hiệu của X là:
A. Cl (ở chu kì 3, nhóm VIIA).B. S (ở chu kì 3, nhóm VIA).
C. Br (ở chu kì 4, nhóm VIIA).D. F (ở chu kì 2, nhóm VIIA).
Câu 19. Số oxi hóa của lưu huỳnh trong phân tử, ion: H2SO3, S8, SO42-và Na2S lần lượt là:
A. +4; -8; +6; -2.B. +6; +8; +6; -2.
C. -4; 0; +4; -2.D. +4; 0; +6; -2.
Câu 20. Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất là:
A. NaCl.B. Cl2.
C. HCl.D. CO2.
II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu 1. Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử. Xác định chất oxi hóa, chất khử.
KMnO4 + HClđặc → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
..................................................................................................................................
..................................................................................................................................
..................................................................................................................................
KMnO4 + HClđặc → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Câu 2. Khí gây hiệu ứng nhà kính là khí CO2 làm nhiệt độ trái đất nóng lên.
a) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của CO2.
b) Tính số nguyên tử của 12C có trong 11,2 ml khí CO2 ở (đktc). Biết nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,0111 và cacbon có hai đồng vị bền là 12C và 13C (Biết NA=6,023.1023).
.........................................................................................................................