Số electron tối đa có thể có ở phân lớp p là
Giúp em với ạ
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
3:04
97
10-3. ÔN TẬP 3.pdf
DẠNG 3. CẦU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ VÀ CẦU HÌNH ELECTRON
Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ
đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.
Chia
nhỏ
LỚP
ELECTRON
PHÂN LỚP
Chia
Chia
AO
NGUYỄN TỬ
(Obital ngtů)
nhỏ
ELECTRON
nhỏ
v Gồm 7 lớp: K, L, M, N,
v Các electron có năng lượng
gần bằng nhau.
v Lớp thứ n cón phân lớp, 2n² e.
v Gồm 4 phân lớp: s, p, d, f.
v Các electron có năng lượng
bằng nhau.
v Số e tối đa: s?, p“, dlº, f14.
v Chứa các e
2. Thứ tự mức năng lượng trong nguyên tử tăng dần: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s...
- Nguyên tố s, p, d, f là nguyên tố có electron cuối cùng (theo mức năng lượng) điền vào các phân lớp s, p, d, f.
- Cấu hình electron của một số khí hiếm: [He]: 1s?; [Ne]: 1s°2s²2p°; [Ar]: 1s²2s²2p®3s²3p°.
3. Đặc điểm lớp electron ngoài cùng
Số e lớp ngoài cùng
5, 6, 7e
Phi kim
8e (He, 2e)
Khi hiếm
1, 2, 3e
4e
Tính chất cơ băn
Kim loại
KL hoặc PK
BÀI TẬP
HOÀN THÀNH BẢNG SAU ĐÂY
Số lớp
Cấu hình electron nguyên tử
Phân mức năng Số electron
lượng cao nhất lớp ngoài cùng
Tính chất
cơ bản
electron
3
6.
7
8
10
11
12
13
15
16
17
18
19
20
14
Viết cấu hình electron nguyên tử thỏa mãn, biết Tổng số electron trên a) phân lớp s là 5
b) phân lớp p là 10
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
Câu 1. Số electron tối đa có thể có ở phân lớp p là:
А. 2.
Câu 2. Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?
A. 1s.
Câu 3. Số electron tối đa trong lớp n là:
В. 6.
С. 10.
D. 14.
В. 2р.
С. 3.
D. 2d.
A. n².
В. 2-n?.
C. -n².
D. 2n.
Câu 4. Ở lớp n = 3, số electron tối đa có thể có là:
А. 9.
Câu 5. Các electron được điền theo thứ tự nào sau đây?
A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, ...
С. Is, 2s, 2p, 3s, 4s, Зр, 3d, ...
Câu 6. Cấu hình electron của nguyên tử He (Z = 2) là:
A. 1s.
Câu 7. Cấu hình electron của nguyên tử Li (Z = 3) là:
В. 18.
С.6.
D. 3.
В. Is, 2s, 2p, 3s, Зр, 4s, 3d, ...
D. 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, ...
B. 1s'2s'.
C. 2s?,
D. 1s?.
...
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
3:04
97
10-3. ÔN TẬP 3.pdf
DẠNG 3. CẦU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ VÀ CẦU HÌNH ELECTRON
Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ
đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.
Chia
nhỏ
LỚP
ELECTRON
PHÂN LỚP
Chia
Chia
AO
NGUYỄN TỬ
(Obital ngtů)
nhỏ
ELECTRON
nhỏ
v Gồm 7 lớp: K, L, M, N,
v Các electron có năng lượng
gần bằng nhau.
v Lớp thứ n cón phân lớp, 2n² e.
v Gồm 4 phân lớp: s, p, d, f.
v Các electron có năng lượng
bằng nhau.
v Số e tối đa: s?, p“, dlº, f14.
v Chứa các e
2. Thứ tự mức năng lượng trong nguyên tử tăng dần: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s...
- Nguyên tố s, p, d, f là nguyên tố có electron cuối cùng (theo mức năng lượng) điền vào các phân lớp s, p, d, f.
- Cấu hình electron của một số khí hiếm: [He]: 1s?; [Ne]: 1s°2s²2p°; [Ar]: 1s²2s²2p®3s²3p°.
3. Đặc điểm lớp electron ngoài cùng
Số e lớp ngoài cùng
5, 6, 7e
Phi kim
8e (He, 2e)
Khi hiếm
1, 2, 3e
4e
Tính chất cơ băn
Kim loại
KL hoặc PK
BÀI TẬP
HOÀN THÀNH BẢNG SAU ĐÂY
Số lớp
Cấu hình electron nguyên tử
Phân mức năng Số electron
lượng cao nhất lớp ngoài cùng
Tính chất
cơ bản
electron
3
6.
7
8
10
11
12
13
15
16
17
18
19
20
14
Viết cấu hình electron nguyên tử thỏa mãn, biết Tổng số electron trên a) phân lớp s là 5
b) phân lớp p là 10
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
Câu 1. Số electron tối đa có thể có ở phân lớp p là:
А. 2.
Câu 2. Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?
A. 1s.
Câu 3. Số electron tối đa trong lớp n là:
В. 6.
С. 10.
D. 14.
В. 2р.
С. 3.
D. 2d.
A. n².
В. 2-n?.
C. -n².
D. 2n.
Câu 4. Ở lớp n = 3, số electron tối đa có thể có là:
А. 9.
Câu 5. Các electron được điền theo thứ tự nào sau đây?
A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, ...
С. Is, 2s, 2p, 3s, 4s, Зр, 3d, ...
Câu 6. Cấu hình electron của nguyên tử He (Z = 2) là:
A. 1s.
Câu 7. Cấu hình electron của nguyên tử Li (Z = 3) là:
В. 18.
С.6.
D. 3.
В. Is, 2s, 2p, 3s, Зр, 4s, 3d, ...
D. 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, ...
B. 1s'2s'.
C. 2s?,
D. 1s?.
...