Xác định bậc của phản ứng
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
3.1. Cho phản ứng: S,0 +21 → 2SO +I, xảy ra trong dung dịch.
Thực nghiệm cho biết: nếu tăng nồng độ của S,0 lên gấp 2 lần thì tốc độ ban đầu của
phản ứng tăng gấp 2 lần. Tương tự như vậy, khi tăng nồng độ của I- hai lần, thì tốc độ
cũng tăng gấp 2 lần. Xác định bậc của phản ứng.
3.2. Cho phản ứng: 2NO + 2H2 → 2H2O + N2
Xác định bậc của phản ứng. Biết rằng nếu dùng một lượng rất dư H2 thì tốc độ phản
ứng có bậc là 2 đối với NO, nếu dùng lượng rất dư NO thì tốc độ phản ứng có bậc là 1
đối với H2.
3.3. Cho phản ứng: 2N2O5 → 4NO2 + O2. Hãy cho biết mối liên hệ giữa tốc độ phân hủy
N2Os, tốc độ hình thành NO2, O2 và tốc độ của phản ứng.
3.4. Cho phản ứng: H2) + I20) → 2HI«) (*), có bậc đối với H2 là 1, với I2 là 1. Ban đầu có
2,5mol H2 và 2,5mol I2 trong bình dung tích 10 lít. Sau 20 giây thì còn lại 2,4mol 2.
Tính tốc độ ban đầu và tốc độ sau 20 giây của phản ứng. Biết k = 8,33.10-3 mol.l.s.
3.5. Hoạt tính phóng xạ của đồng vị 84P0²10 giảm 6,85% sau 14 ngày. Xác định hằng số tốc
độ phóng xạ của quá trình phân huỷ 84P0²10, thời gian nửa phản ứng và thời gian cần
thiết để 84P0210 phân hủy 90%.
3.6. Tính hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau:
a) Ở 288K hằng số tốc độ của phản ứng = 2.10-2 s- còn ở 325K thì = 0,38s-
b) Khi hạ nhiệt độ xuống 45º, phản ứng chậm đi 25 lần.
c) Ở 393K phản ứng kết thúc sau thời gian 18 phút, ở 453K phản ứng kết thúc sau thời
gian 1,5s.
3.7. Cho phản ứng A →B + C là phản ứng bậc 1. Ở 288K có hằng số tốc độ là 2.10-²s
còn ở 325K có hằng số tốc độ là 0,38s-!.
a) Tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng.
b) Tính thời gian để phản ứng hoàn thành được 50%, 75% ở 303K.
3.1. Cho phản ứng: S,0 +21 → 2SO +I, xảy ra trong dung dịch.
Thực nghiệm cho biết: nếu tăng nồng độ của S,0 lên gấp 2 lần thì tốc độ ban đầu của
phản ứng tăng gấp 2 lần. Tương tự như vậy, khi tăng nồng độ của I- hai lần, thì tốc độ
cũng tăng gấp 2 lần. Xác định bậc của phản ứng.
3.2. Cho phản ứng: 2NO + 2H2 → 2H2O + N2
Xác định bậc của phản ứng. Biết rằng nếu dùng một lượng rất dư H2 thì tốc độ phản
ứng có bậc là 2 đối với NO, nếu dùng lượng rất dư NO thì tốc độ phản ứng có bậc là 1
đối với H2.
3.3. Cho phản ứng: 2N2O5 → 4NO2 + O2. Hãy cho biết mối liên hệ giữa tốc độ phân hủy
N2Os, tốc độ hình thành NO2, O2 và tốc độ của phản ứng.
3.4. Cho phản ứng: H2) + I20) → 2HI«) (*), có bậc đối với H2 là 1, với I2 là 1. Ban đầu có
2,5mol H2 và 2,5mol I2 trong bình dung tích 10 lít. Sau 20 giây thì còn lại 2,4mol 2.
Tính tốc độ ban đầu và tốc độ sau 20 giây của phản ứng. Biết k = 8,33.10-3 mol.l.s.
3.5. Hoạt tính phóng xạ của đồng vị 84P0²10 giảm 6,85% sau 14 ngày. Xác định hằng số tốc
độ phóng xạ của quá trình phân huỷ 84P0²10, thời gian nửa phản ứng và thời gian cần
thiết để 84P0210 phân hủy 90%.
3.6. Tính hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau:
a) Ở 288K hằng số tốc độ của phản ứng = 2.10-2 s- còn ở 325K thì = 0,38s-
b) Khi hạ nhiệt độ xuống 45º, phản ứng chậm đi 25 lần.
c) Ở 393K phản ứng kết thúc sau thời gian 18 phút, ở 453K phản ứng kết thúc sau thời
gian 1,5s.
3.7. Cho phản ứng A →B + C là phản ứng bậc 1. Ở 288K có hằng số tốc độ là 2.10-²s
còn ở 325K có hằng số tốc độ là 0,38s-!.
a) Tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng.
b) Tính thời gian để phản ứng hoàn thành được 50%, 75% ở 303K.