Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,2M với 150 ml dung dịch H2SO4 0,02M thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol của các ion và pH của dung dịch X
Giờ mình đang thi ạ, các bạn giúp mình bài toán 4 và 5 với
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
10:00
62%
ĐỀ HÓA 11A1...
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THÀNH PHÓ HỒ CHÍ MINH
TRƯỜNG THPT TRÀN KHAI NGUYÊN
мON: HӦA HQс
KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ GIỮA HỌC KÌ I
Năm học: 2021 – 2022
KHÓI: 11 (BAN TỰ NHIÊN)
Thời gian làm bài: Phút, không kể thời gian phát đề
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi gồm có 01trang)
MÃ ĐÈ: 111
Câu 1 (2,5 điểm):
1. Viết phương trình phản ứng chứng minh:
a/ Nitơ có tính khử.
b/ Amoniac có tính bazơ.
c/ Nitơ có số oxi hóa tăng từ -3 lên +2.
d/ Nitơ có số oxi hóa giảm từ +5 xuống +4.
2. Viết phương trình phản ứng của chuỗi biến hóa, ghi rõ điều kiện (nếu có):
Axit nitric
() → nhôm nitrat
(2) > amoni nitrat
(3)
→ natri nitrat
(4)
axit nitric
(5)
(6)
amoni nitrat
→ nitơ(I)oxit
Câu 2 (2,0 điểm):
Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:
a/ Đồng và dung dịch axit nitric loãng.
b/ Amoni cacbonat và dung dịch bari nitrat.
c/ Kẽm oxit và dung dịch axit nitric.
d/ Sắt(III)clorua + ? + ?
Câu 3 (2,5 điểm):
1. Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:
HСІ, (NH.).SO., ВаCl, Na.CO..
2. Nếu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho ít bột sắt vào ống nghiệm chứa
dung dịch HNO, loãng. Sau đó tiếp tục nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào.
Câu 4 (2,0 điểm):
1. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,2M với 150 ml dung dịch H,SO, 0,02M thu được dung dịch
X. Tính nồng độ mol của các ion và pH của dung dịch X.
2. Cho m gam hỗn hợp gồm (NH.),SO, và NH,Cl tác dụng với dung dịch Ba(OH), dư, đun nhẹ
thu được 17,92 lít khí (đktc) và 69,9 gam kết tủa trắng. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
và tính m.
Câu 5 (1,0 điểm):
Trộn 3 dung dịch H,SO, 0,1M ; HNO, 0,2M ; HC1 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung
dịch A. Lấy 675 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH),
0,1M. Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có
pH = 1. Coi Ba(OH), và H;SO, phân li hoàn toàn ở 2 nấc.
→ amoni clorua + ?
Cho: H=1 ; C=12 ; N=14 ; O=16; Na=23 ; Mg=24 ; Al=27 ; S=32 ;
Cl=35,5 ; K=39 ; Ca=40 ; Fe=56 ; Cu=64 ; Zn=65 ; Ag=108 ; Ba=137
Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Hết-----
----
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
10:00
62%
ĐỀ HÓA 11A1...
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THÀNH PHÓ HỒ CHÍ MINH
TRƯỜNG THPT TRÀN KHAI NGUYÊN
мON: HӦA HQс
KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ GIỮA HỌC KÌ I
Năm học: 2021 – 2022
KHÓI: 11 (BAN TỰ NHIÊN)
Thời gian làm bài: Phút, không kể thời gian phát đề
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi gồm có 01trang)
MÃ ĐÈ: 111
Câu 1 (2,5 điểm):
1. Viết phương trình phản ứng chứng minh:
a/ Nitơ có tính khử.
b/ Amoniac có tính bazơ.
c/ Nitơ có số oxi hóa tăng từ -3 lên +2.
d/ Nitơ có số oxi hóa giảm từ +5 xuống +4.
2. Viết phương trình phản ứng của chuỗi biến hóa, ghi rõ điều kiện (nếu có):
Axit nitric
() → nhôm nitrat
(2) > amoni nitrat
(3)
→ natri nitrat
(4)
axit nitric
(5)
(6)
amoni nitrat
→ nitơ(I)oxit
Câu 2 (2,0 điểm):
Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:
a/ Đồng và dung dịch axit nitric loãng.
b/ Amoni cacbonat và dung dịch bari nitrat.
c/ Kẽm oxit và dung dịch axit nitric.
d/ Sắt(III)clorua + ? + ?
Câu 3 (2,5 điểm):
1. Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:
HСІ, (NH.).SO., ВаCl, Na.CO..
2. Nếu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho ít bột sắt vào ống nghiệm chứa
dung dịch HNO, loãng. Sau đó tiếp tục nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào.
Câu 4 (2,0 điểm):
1. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,2M với 150 ml dung dịch H,SO, 0,02M thu được dung dịch
X. Tính nồng độ mol của các ion và pH của dung dịch X.
2. Cho m gam hỗn hợp gồm (NH.),SO, và NH,Cl tác dụng với dung dịch Ba(OH), dư, đun nhẹ
thu được 17,92 lít khí (đktc) và 69,9 gam kết tủa trắng. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
và tính m.
Câu 5 (1,0 điểm):
Trộn 3 dung dịch H,SO, 0,1M ; HNO, 0,2M ; HC1 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung
dịch A. Lấy 675 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH),
0,1M. Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có
pH = 1. Coi Ba(OH), và H;SO, phân li hoàn toàn ở 2 nấc.
→ amoni clorua + ?
Cho: H=1 ; C=12 ; N=14 ; O=16; Na=23 ; Mg=24 ; Al=27 ; S=32 ;
Cl=35,5 ; K=39 ; Ca=40 ; Fe=56 ; Cu=64 ; Zn=65 ; Ag=108 ; Ba=137
Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Hết-----
----