Vì sao phương trình ion rút gọn không phải là 2nh4+ ,2NH3, 2H20 ----- Nội dung dịch tự động từ ảnh ----- Thí dụ : NH,C1 (amoni clorua), (NH,),SO4 (amoni sunfat),... in mà I - TÍNH CHẤT VẬT LÍ Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thàn các ion. Ion NHị không có màu. II - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tác dụng với dung dịch kiềm Dung dịch đậm đặc của muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm khi đun nó sẽ cho khí amoniac bay ra. thước thuy Thí dụ : (NH4)2SO4 + 2NaOH Phương trình ion rút gọn : NH 2 + OH- Boum 2NH3 + 2H₂O + Na₂SO4 muối amoni cacbonat và anti fident ngay ở nhiệt độ thường giải phóng khí Vă, kh xảy ra nhanh hơn : (NH₂)₂CO3(r)NH N NH_HCO, (t) Nữ Ho Trong thực tế, người ta thường dùng muôi NHẠT. • Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi bài ta bị nhiệt phân cho ra Ng, NgO (dinitơ oxit), tº Thí dụ: NH4NO₂ N₂+28.0 NH₂NO3 N₂O+2H,0 Những phản ứng này được sử dụng để điều chế các thí nghiệm. BÀI TẬP 1. Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm chức trong nước. NH3 + H₂O sinom Dựa vào tính chất này người ta có thể nhận biết ion amoni và điều chỉ 2. Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau đây và viết các phư trong phòng thí nghiệm. KHÍA - Dung dịch A (0) Phản ứng nhiệt phản +HCI (2) B +NaOH (3) K