Vì sao phương trình ion rút gọn không phải là 2nh4+ ,2NH3, 2H20
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
Thí dụ : NH,C1 (amoni clorua), (NH,),SO4 (amoni sunfat),... in mà
I - TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thàn
các ion. Ion NHị không có màu.
II - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1. Tác dụng với dung dịch kiềm
Dung dịch đậm đặc của muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm khi đun nó
sẽ cho khí amoniac bay ra. thước thuy
Thí dụ : (NH4)2SO4 + 2NaOH
Phương trình ion rút gọn :
NH
2
+ OH-
Boum
2NH3 + 2H₂O + Na₂SO4
muối amoni cacbonat và anti fident
ngay ở nhiệt độ thường giải phóng khí Vă, kh
xảy ra nhanh hơn :
(NH₂)₂CO3(r)NH N
NH_HCO, (t)
Nữ Ho
Trong thực tế, người ta thường dùng muôi NHẠT.
• Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi bài ta
bị nhiệt phân cho ra Ng, NgO (dinitơ oxit),
tº
Thí dụ:
NH4NO₂
N₂+28.0
NH₂NO3
N₂O+2H,0
Những phản ứng này được sử dụng để điều chế các
thí nghiệm.
BÀI TẬP
1. Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm chức
trong nước.
NH3 + H₂O sinom
Dựa vào tính chất này người ta có thể nhận biết ion amoni và điều chỉ 2. Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau đây và viết các phư
trong phòng thí nghiệm.
KHÍA
- Dung dịch A
(0)
Phản ứng nhiệt phản
+HCI
(2)
B
+NaOH
(3)
K