----- Nội dung ảnh ----- lượng ion hóa của mỗi hệ. Câu 6. Đối với nguyên tử H và những ion chỉ có 1 electron thì năng lượng của các electron được xác định theo biểu thức \(E_n = E_H \cdot \frac{Z^2}{n^2}\), với \(E_H = -2,178.10^{-18}\) J và Z là số hiệu nguyên tử, n là số lượng tử chính. Xác định năng lượng ion hóa theo kJ/mol của nguyên tử H và những ion một electron sau: a) H b) He⁺ c) Be²⁺ d) O²⁺ e) Cu²⁺ +) Giải thích sự biến thiên của các giá trị năng lượng ion hóa khi đi từ nguyên tử H đến ion Cu²⁺. +) Ở trạng thái cơ bản, trong số các ion ở trên, ion nào bền nhất? Tại sao? +) Giả sử rằng biến thiên năng lượng ion hóa khi n = 1 và n = 2 đối với ion He⁺ có bước sóng là λ = 30,3 nm.
