Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ 1,2M và NaCl 0,8M bằng điện cực trơ, sau một thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 17,7 gam. Cho 0,18 mol bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy thoát ra 0,06 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời còn lại x gam rắn không tan. Giá trị x là

Đáp án C

Dung dịch ban đầu: CuNO32:1,2aNaCl:0,8a

Sau phản ứng thấy thoát khí NO, chứng tỏ: dung dịch sau điện phân chứa ion  nên ở anot  đã điện phân hết, nước đã điện phân.

Thứ tự điện phân:

Cu2++2e→Cu                       2Cl−→Cl2+2eb                    2b             b                         0,8a           0,4a  0,8a2H2O→4H++O2+4e

Sau phản ứng còn lại chất rắn không tan là Cu, nên Fe bị oxi hóa thành  

Fe→Fe2++2e4H++NO3−+3e→NO+2H2O0,24  ←        0,18 ←0,06nO2=14nH+=0,06

BT e: 2b=0,8a+4.0,061

Khối lượng dung dịch giảm là khối lượng của Cu tạo thành và khối lượng khí Cl₂, O₂

→64b+0,4a.71+32.0,06=17,72

Từ (1) và (2)  →a=0,15b=0,18

nCuNO32ban  ñaàu=1,2a=0,18→nCuNO32ban  ñaàu=nCuNO32 phaûn  öùng

Vậy CuNO32  điện phân hết.

BT e: nFe=12ne+=0,09→nFe  dö=0,18−0,09=0,09

→x=0,09.56=5,04