Điện phân 150 ml dung dịch AgNO₃ 1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện không đổi 2,68A sau thời gian t giờ thu được dung dịch X. Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 14,5 gam hỗn hợp kim loại. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, nước bay hơi không đáng kể. Giá trị của t là

Ta có: nAgNO3 = 0,15 mol

Phương trình điện phân:

2AgNO₃  + H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + O₂

Khi cho Fe vào X thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong X có chứa AgNO₃ dư;

2AgNO3  + H2O → 2Ag + 2HNO3  + 12 O2    x                              x                                        mol  

3Fe+2NO3−+8H+→3Fe2++2NO+4H2O     (do Fe du)0,375x                x                                                                  mol 

Fe     +    2Ag+    →   3Fe2+  +    2Ag0,5y         y                                       y      mol 

Giải hệ: x + y = 0,15 

Và 108.y - (0,375x + 0,5y).56 = 14,5 - 12,6 = 1,9

Suy ra x = 0,1 mol

Vậy t = 96500.0,12,68 = 3600 giây = 60 phút = 1 giờ.