Cho phản ứng đốt cháy octane như sau: C₈H₁₈ (g) + \[\frac{2}{O_2}(g)\]→ 8CO₂ (g) + 9H₂O (l) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 5030\,kJ\] Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: Liên kết C – H C – C O = O C = O H - O E_b (kJ/mol) 414 347 498 799 x Giá trị của x là

Đáp án đúng là: C

Ta có:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}({C_8}{H_{18}}) + \frac{2}{E_b}({O_2}) - 8{E_b}(C{O_2}) - 9{E_b}({H_2}O)\]\[ \Leftrightarrow - 5030 = {\rm{ }}7{E_{C - C}} + {\rm{ }}18{E_{C{\rm{ }}--{\rm{ }}H}} + \frac{2}{E_{O = O}} - 8.2.{E_{C = O}} - 9.2.{E_{O - H}}\]

\[ \Leftrightarrow - 5030 = {\rm{ }}7.347{\rm{ }} + {\rm{ }}18.414{\rm{ }} + \frac{2}.498 - 16.799 - 18x\]

Þ x = 464