Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg và 0,1 mol Fe cho vào 500 mol dung dịch Y gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20 gam chất rắn Z và dung dịch E. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa và nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,4 gam hỗn hợp 2 oxit. Nồng độ mol/l của AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là

Quy tắc: Mg,Fe,Cu,Ag←→Thứ  tự  xuất  hiện  kim  loạiThứ tự   xuất  hiện  muối→  nung kết tủa được 2 oxit kim loại (MgO và Fe₂O₃).

→ E còn 2 muối: Mg(NO₃)₂ & Fe(NO₃)₂ (không thể có Fe(NO₃)₃ vì kim loại có Cu, Ag)

Tính khử Mg > Fe → chắc chắn Mg đã phản ứng hết.→nMgO=nMg=0,15nFe phản  ứng=2.nFe2O3=2.8,4−40.0,15160=0,03→nFe  d­=0,1−0,03=0,07

Đặt ẩn →nAgNO3=xnCu(NO3)2=y

mZ=mFe d­+mAg+mCu→0,07.56+108x+64y=20  (1)

BT  mol  e:2nMg pø+2nFe pø =nAg+2nCu→2.0,15+2.0,03=x+2y  (2)Giải (1) và (2) → x = 0,06; y = 0,15.

CMAgNO3=0,060,5=0,12M

CMCu(NO3)2=0,150,5=0,3M

Chọn đáp án A.