Cho 8,934 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,36 mol HCl và 0,03 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa NH₄⁺) và 0,045 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát ra 0,015 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵), đồng thời thu được 53,28 gam kết tủa. ...

Thêm AgNO3 vào Y thấy xuất hiện khí NO chứng tỏ Y chứa Fe2+, H+ dư và không có NO3-.

nAgCl = 0,36 → nAg = 0,015

Bảo toàn electron: nFe2+ = 3nNO + nAg = 0,06

nH+ dư = 4nNO = 0,06

Dung dịch Y chứa Fe2+ (0,06), H+ dư (0,06), Cl- (0,36), bảo toàn điện tích → nFe3+ = 0,06

Ban đầu đặt a, b, c là số mol Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2

mX = 56a + 232b + 180c = 8,934 (1)

nFe = a + 3b + c = 0,06 + 0,06 (2)

Bảo toàn H → nH2O = 0,165

Bảo toàn O:

4b + 6c + 0,03.3 = 0,045 + 0,165 (3)

(1)(2)(3) → a = 0,06675; b = 0,01425; c = 0,0105

→ %Fe(NO3)2 = 21,16%