Hỗn hợp M gồm C₂H₅NH₂, CH₂=CHCH₂NH₂, H₂NCH₂CH₂CH₂NH₂, CH₃CH₂CH₂NH₂ và CH₃CH₂NHCH₃. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O₂, chỉ thu được CO₂; 18 gam H₂O và 3,36 lít N₂. Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng ...

Đáp án D. 32,14%. CTPT các chất trong M gồm: C₂H₇N; C₃H₇N; C₃H₁₀N₂ và C₃H₉N_. Tính ra số mol mỗi chất trong M đều có sự đặc biệt riêng. Thật vậy: trước hết đốt 0,25 mol M cần 1,15 mol O₂ thu 0,65 mol CO₂ + 1,0 mol H₂O + 0,15 mol N₂. → m_M = 0,65 × 12 + 2 + 0,15 × 28 = 14,0 gam. YTHH 01: bảo toàn C→ n_{cụm C2} = (0,25 × 3 – 0,65) = 0,1 mol → %m_{C2H5NH2 trong M} ≈ 32,14%.