Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba, BaO vào nước, thu được 0,06 mol khí H₂ và dung dịch X. Hấp thụ hết 0,128 mol khí CO₂ vào dung dịch X, thu được dung dịch Y (chỉ chứa các muối) và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau: + Cho từ từ phần 1 vào 200 ml dung dịch HCl 0,24M thấy thoát ra 0,03 mol khí CO₂. + Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,24M vào phần 2 thấy thoát ra 0,024 mol khí CO₂. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá ...

Đáp án đúng là: D

Do lượng CO₂ thoát ra khác nhau nên HCl không dư. Trong phần 1 đặt a, b là số mol CO₃^2- và HCO₃^-

đã phản ứng.

→ n_HCl = 2a + b = 0,048

nCO2= a + b = 0,03

→ a = 0,018 và b = 0,012 → Tỉ lệ 3 : 2

Khi đó phần 2 chứa nCO32−= 3x và nHCO3−= 2x

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

3x…..3x……...3x

H⁺ + HCO₃^- → CO₂

0,024…5x…..0,024

→ nH+= 3x + 0,024 = 0,048

→ x = 0,008

Vậy phần 2 chứa nCO32−= 0,024 và nHCO3−= 0,016

→Y chứa nCO32−= 0,048 và nHCO3−= 0,032

Bảo toàn điện tích →nNa+= 0,128

Bảo toàn C → nBaCO3= nCO2– nCO32−– nHCO3−= 0,048

→ Quy đổi hỗn hợp đầu thành Na (0,128), Ba (0,048), O (z mol)

Bảo toàn electron: n_Na + 2n_Ba = 2n_O + 2nH2

→ n_O = 0,052

→ m = m_Na + m_Ba + m_O = 10,352 gam.